Produkteinführung
| Propan Grundlegende Informationen |
| Produktname: | Propan |
| Synonyme: | PROPAN, NATÜRLICH;PROPANVERBRENNUNG;Popan;A-108;C3H8;Freon 290;Propyldihydrid;Propylhydrid |
| CAS: | 74-98-6 |
| MF: | C3H8 |
| MW: | 44.1 |
| EINECS: | 200-827-9 |
| Produktkategorien: | Chemische Synthese; Spezialgase; Brenner; Laborgeräte; Chemische Synthese; Synthetische Reagenzien; Kühlmittel; Organische Stoffe; Komprimierte und verflüssigte Gase; Synthetische Reagenzien |
| Mol-Datei: | 74-98-6.mol |
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| Chemische Eigenschaften von Propan |
| Schmelzpunkt | -188 Grad (wörtlich) |
| Siedepunkt | -42,1 Grad (wörtlich) |
| Dichte | 0,564 g/ml bei 20 Grad (lit.) |
| Dampfdichte | 1,5 (gegen Luft) |
| Dampfdruck | 190 psi (37,7 Grad) |
| Brechungsindex | 1.2861 |
| Fp | -104 Grad |
| Lagertemp. | -20 Grad |
| bilden | flüssig |
| PKA | ≈ 44 (Gordon und Ford, 1972) |
| Explosionsgrenze | 9.5% |
| Geruchsschwelle | 1500 ppm |
| Wasserlöslichkeit | 62,61 mg/l (25 °C) |
| Merck | 13,7891 |
| BRN | 1730718 |
| Henry'sche Konstante | 0.706 bei 25 Grad (Hine und Mookerjee, 1975) |
| Expositionsgrenzwerte | TLV-TWA 1000 ppm (OSHA). |
| Dielektrizitätskonstante | 1,6 (Umgebung) |
| Stabilität: | Stabil. Nicht kompatibel mit starken Oxidationsmitteln. Leichtentzündlich. Kann mit Luft explosive Gemische bilden. |
| LogP | 2.360 |
| CAS-Datenbankreferenz | 74-98-6(CAS-Datenbankreferenz) |
| EPA-Stoffregistersystem | Propan (74-98-6) |
| Sicherheitshinweise |
| Gefahrencodes | F+ |
| Risikohinweise | 12 |
| Sicherheitshinweise | 9-16 |
| RIDADR | UN 1978 2.1 |
| OEB | A |
| AGW | TWA: 1000 ppm (1800 mg/m3) |
| WGK Deutschland | - |
| RTECS | TX2275000 |
| F | 4.5-31 |
| Selbstentzündungstemperatur | 842 Grad F |
| DOT-Klassifizierung | 2.1 (Brennbares Gas) |
| Gefahrenklasse | 2.1 |
| Daten zu gefährlichen Stoffen | 74-98-6(Daten zu gefährlichen Stoffen) |
| IDLA | 2.100 ppm [10 % UEG] |
| MSDS-Informationen |
| Anbieter | Sprache |
|---|---|
| SigmaAldrich | Englisch |
| Propanverwendung und -synthese |
| Beschreibung | Propan ist farb- und geruchlos, hat aber einen Mercaptangeruch. Wie alle fossilen Brennstoffe ist Propan eine nicht erneuerbare Energiequelle. Propan ist ein Gas, das aus Erdgas und Erdöl gewonnen wird. Es kommt in Mischungen mit Erdgas- und Erdölvorkommen vor. Propan wird als „fossiler Brennstoff“ bezeichnet, da es vor Millionen von Jahren aus den Überresten kleiner Meerestiere und -pflanzen entstand. Propan ist ein sauber brennender, vielseitiger Brennstoff. Es wird von fast jedem verwendet, in Haushalten, auf Bauernhöfen, in Unternehmen und in der Industrie, hauptsächlich zur Erzeugung von Wärme und zum Betrieb von Geräten. Propan ist einer der vielen fossilen Brennstoffe, die zur Familie der Flüssiggase (LPG) gehören. Da Propan die in den Vereinigten Staaten am häufigsten verwendete Art von Flüssiggas ist, werden Propan und LPG oft synonym verwendet. Butan ist ein weiteres Flüssiggas, das oft in Feuerzeugen verwendet wird. |
| Beschreibung | Propan ist ein zertifizierter Referenzmaterialstandard für Propan, ein Lösungsmittel, das bei der Extraktion von Cannabinoiden ausCannabisund wurde als Verunreinigung in Butan-Haschischöl und Δ identifiziert9-THC-Konzentrate. Es ist für die Verwendung als Referenzstandard für Propan mittels GC- oder LC-MS vorgesehen. Dieses Produkt ist für Forschungs- und forensische Anwendungen vorgesehen. |
| Chemische Eigenschaften | PROPAN ist ein Gas, das in H2O leicht löslich, in Alkohol mäßig löslich und in Ether sehr gut löslich ist. Obwohl eine Reihe industriell wichtiger organischer Verbindungen als Derivate von Propan gelten, ist es kein üblicher Ausgangsstoff. Der Propangehalt in Erdgas variiert je nach Erdgasquelle, beträgt aber im Durchschnitt etwa 6 %. Propan ist auch aus Erdölquellen erhältlich. |
| Chemische Eigenschaften | Propan ist ein farb- und geruchloses Gas, wenn es rein ist (oft wird ein übel riechender Geruchsstoff hinzugefügt). Propan wird durch Autoabgase, Brennöfen, Erdgasquellen und bei der Verbrennung von Polyethylen und Phenolharzen in die Umwelt freigesetzt. Propan ist sowohl leicht entflammbar als auch explosiv und erfordert eine entsprechende Pflege und Handhabung am Arbeitsplatz. In der Industrie wird es unter anderem als Brennstoff und Treibmittel für Aerosole verwendet. Bei Berufstätigen, die verflüssigtem Propan ausgesetzt waren, kam es zu Hautverbrennungen und Erfrierungen. Propan verursacht außerdem depressive Auswirkungen auf das ZNS. |
| Physikalische Eigenschaften | Propan ist ein farb- und geruchloses, brennbares Gas, das in der Alkanreihe auf Methan und Ethan folgt. Das Wort „Prop“ stammt von der dreifachen Kohlenstoffsäure Propionsäure, CH3CH2COOH. Propionsäure kommt von den griechischen Wörtern „protos“ (erster) und „pion“ (fett). Es war die kleinste Säure mit Fettsäureeigenschaften. Propan ist das Gas, das zum Befeuern von Grills und Campingkochern verwendet wird, weshalb es auch Flaschengas genannt wird. Es wird als Flüssiggas (LPG) oder verflüssigtes Petroleum vermarktet. Es ist zu beachten, dass LPG oft eine Mischung ist, die neben Propan auch Butan, Butylen und Propylen enthalten kann. Neben dem Kochen kann Propan als Energiequelle für Raumheizung, Kühlung, Transport und Heizgeräte (Wäschetrockner) verwendet werden. Propan kann als Flüssigkeit in unter Druck stehenden (ca. 15 Atmosphären) Lagertanks und/oder bei kalten Temperaturen gelagert werden und verdampft bei atmosphärischem Druck und normalen Temperaturen zu einem Gas. Dadurch ist es möglich, eine große Menge Propan als Flüssigkeit in einem relativ kleinen Volumen zu lagern; Propan als Dampf nimmt das 270-fache Volumen von Propan in flüssiger Form ein. Dies macht flüssiges Propan zu einem idealen Brennstoff für Transport und Lagerung bis zur Verwendung. |
| Eigenschaften | Propan zeigt, dass die Kohlenstoffatome in Alkanen mit mehr als zwei Kohlenstoffatomen unterschiedliche Eigenschaften haben. Die terminalen Kohlenstoffatome in Propan sind an drei Wasserstoffatome und ein Kohlenstoffatom gebunden. Ein Kohlenstoffatom, das nur an ein anderes Kohlenstoffatom gebunden ist, wird als primäres oder Kohlenstoff 1. Grades bezeichnet. Das zentrale Kohlenstoffatom in Propan ist an zwei andere Kohlenstoffatome gebunden und wird als sekundäres oder Kohlenstoff 2. Grades bezeichnet. Ein Wasserstoffatom hat dieselbe Klassifizierung wie das Kohlenstoffatom, an das es gebunden ist. Daher werden die an die terminalen Kohlenstoffatome in Propan gebundenen Wasserstoffatome als primäre (1. Grades) Wasserstoffatome bezeichnet, während das zentrale Atom sekundäre (2. Grades) Wasserstoffatome aufweist. Die unterschiedlichen Bindungen führen zu unterschiedlichen Reaktionen und Eigenschaften der verschiedenen Isomere. Beispielsweise erfordert das Brechen einer primären Bindung mehr Energie als das Brechen einer sekundären Bindung in Propan. Dadurch bildet sich das Isopropylradikal CH3CHCH3• leichter als das n-Propylradikal CH3CH2CH2•. Auch wenn die Bildung des Isopropyls energetisch günstiger ist, führt die größere Anzahl primärer Wasserstoffatome dazu, dass unter ähnlichen Reaktionsbedingungen etwa gleich viele n-Propyl- und Isopropylradikale gebildet werden. Die Oxidation von Propan kann unter geeigneten Bedingungen verschiedene sauerstoffhaltige Verbindungen erzeugen, aber im Allgemeinen sind Alkane im Vergleich zu anderen organischen Gruppen relativ reaktionsträge. Zu den häufigeren Oxidationsprodukten gehören Methanol (CH3OH), Formaldehyd (CH2O) und Acetaldehyd (C2H4O). Propan kann durch Umwandlung in 1,3-Dichlorpropan mit Zinkstaub und Natriumiod ClCH2CH2CH2Cl--Zn in Cyclopropan umgewandelt werden. Nacl--Cyclopropan. |
| Anwendung | Propan wird seit seiner Entdeckung als Kraftstoff verwendet. Es wurde erstmals 1913 als Autokraftstoff verwendet. Nach Benzin und Diesel ist es der drittbeliebteste Kraftstoff und treibt heute über eine halbe Million Fahrzeuge in den USA und 6 Millionen weltweit an. Die weitverbreitete Verwendung von Propan wird durch das Fehlen eines Verteilungssystems behindert, aber es wird als Kraftstoff für Busflotten, Taxis und Behördenfahrzeuge verwendet. Außerdem wird es in großem Umfang zum Antrieb von Geräten wie Gabelstaplern verwendet. Propan verbrennt sauberer als Benzin oder Diesel und wird zur Verringerung der Luftverschmutzung in Städten eingesetzt. Im Vergleich zu Benzin stößt es 10–40 % des Kohlenmonoxids, 30–60 % der Kohlenwasserstoffe und 60–90 % des Kohlendioxids aus. Ein Vorteil der saubereren Verbrennung von Propan besteht darin, dass die Motorwartung aufgrund geringerer Ablagerungen und Verschmutzungen einfacher ist. Die Oktanzahl von Propan liegt zwischen 104 und 110. Die geringeren Emissionen werden etwas durch den niedrigeren Energiewert von Propan beeinträchtigt; Propan hat volumenmäßig etwa 75 % des Energiegehalts von Benzin. Propan wird aus Erdgas abgetrennt und entsteht auch bei der Erdölverarbeitung. Etwa 53 % des in den USA produzierten Propans stammen aus dem kleinen Anteil (weniger als 5 %), der in Erdgas enthalten ist, und der Rest stammt aus der Erdölraffination. |
| Anwendung | Propan wird als Brenngas, als Kühlmittel und in der organischen Synthese verwendet. |
| Anwendung | Propan wird hauptsächlich nicht als Brennstoff, sondern als Rohstoff in der petrochemischen Industrie verwendet. Als Alkan unterliegt es den typischen Alkanreaktionen Verbrennung, Halogenierung, Pyrolyse und Oxidation. |
| Definition | ChEBI: Propan ist ein Alkan und eine gasförmige Moleküleinheit. Es dient als Treibmittel für Lebensmittel. |
| Allgemeine Beschreibung | Ein farbloses Gas mit einem schwachen, petroölartigen Geruch. PROPAN wird als verflüssigtes Gas unter Dampfdruck transportiert. Beim Transport kann PROPAN stinken. Kontakt mit der ungebundenen Flüssigkeit kann durch Verdunstungskühlung zu Erfrierungen führen. Leicht entzündlich. Die Dämpfe sind schwerer als Luft und eine Flamme kann sehr leicht zur Leckquelle zurückschlagen. Das Leck kann entweder Flüssigkeit oder Dampf sein. Die Dämpfe können durch die Verdrängung von Luft zum Ersticken führen. Bei längerer Einwirkung von Feuer oder Hitze können die Behälter heftig platzen und explodieren. |
| Luft- und Wasserreaktionen | Leichtentzündlich. |
| Reaktivitätsprofil | PROPAN ist nicht mit starken Oxidationsmitteln kompatibel. |
| Gefahr | Erstickend. Entzündlich, gefährliche Brandgefahr, Explosionsgrenze in Luft 2,4–9,5 %. Zur Lagerung siehe Butan (Hinweis). |
| Gesundheitsgefährdung | Propan ist ein ungiftiges Gas. Es hat eine erstickende Wirkung. In hohen Konzentrationen hat es eine narkotische Wirkung. |
| Gesundheitsgefährdung | Verdampfende Flüssigkeit kann Erfrierungen verursachen. Konzentrationen in der Luft über 10 % verursachen innerhalb weniger Minuten Schwindel. 1 % Konzentrationen haben innerhalb von 10 Minuten die gleiche Wirkung. Hohe Konzentrationen führen zum Ersticken. |
| Brandgefahr | Verhalten im Brandfall: Behälter können explodieren. Dampf ist schwerer als Luft und kann eine weite Strecke zu einer Zündquelle zurücklegen und einen Rückschlag verursachen. |
| Biochemische/physiologische Wirkungen | Apolipoproteine erleichtern nicht nur die Solubilisierung von Lipiden, sondern tragen auch zur Aufrechterhaltung der strukturellen Integrität von Lipoproteinen bei, dienen als Liganden für Lipoproteinrezeptoren und regulieren die Aktivität von Enzymen, die am Fettstoffwechsel beteiligt sind. Apolipoprotein E (ApoE) spielt eine wichtige Rolle im Fettstoffwechsel. Seine Interaktion mit spezifischen ApoE-Rezeptoren ermöglicht die Aufnahme von Chylomikronenresten durch Leberzellen, was ein wesentlicher Schritt im normalen Fettstoffwechsel ist. Es bindet auch an den LDL-Rezeptor (Apo B/E). Defekte in ApoE sind eine Ursache für Hyperlipoproteinämie Typ III. |
| Sicherheitsprofil | Bei hohen Konzentrationen Auswirkungen auf das zentrale Nervensystem. Erstickungsmittel. Entzündbares Gas. Bei Kontakt mit Hitze oder Flammen besteht eine sehr hohe Brandgefahr; kann heftig mit Oxidationsmitteln reagieren. Bei Kontakt mit Hitze oder Flammen in Form von Dampf explosiv. Explosive Reaktion mit ClO2. Heftige exotherme Reaktion mit Bariumperoxid + Hitze. Um Feuer zu bekämpfen, Gasfluss stoppen. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung setzt es beißenden Rauch und reizende Dämpfe frei. |
| Mögliche Exposition | Entzündbares Gas. Kann mit Luft explosive Gemische bilden. Nicht kompatibel mit Oxidationsmitteln (Chlorate, Nitrate, Peroxide, Permanganate, Perchlorate, Chlor, Brom, Fluor usw.); Kontakt kann Brände oder Explosionen verursachen. Von alkalischen Materialien, starken Basen, starken Säuren, Oxosäuren und Epoxiden fernhalten. Flüssigkeit greift einige Kunststoffe, Gummi und Beschichtungen an. |
| Karzinogenität | Propan ist ein Narkosemittel und reizt weder Augen, Nase noch Rachen. Direkter Haut- oder Schleimhautkontakt mit verflüssigtem Propan verursacht Verbrennungen und Erfrierungen. Bei Luftkonzentrationen unter 1000 ppm hat Propan nur eine sehr geringe physiologische Wirkung. In sehr hohen Konzentrationen hat Propan eine dämpfende und erstickende Wirkung auf das ZNS; sein Zielorgan ist das zentrale Nervensystem. |
| Quelle | Schauer et al. (2001) haben die Emissionsraten von flüchtigen organischen Verbindungen, halbflüchtigen organischen Verbindungen in der Gasphase und organischen Verbindungen in der Partikelphase aus der Verbrennung von Kiefern-, Eichen- und Eukalyptusholz in Wohnhäusern (Kamin) gemessen. Die Emissionsrate von Propan in der Gasphase betrug 169 mg/kg verbrannter Kiefernholz. Bei der Verbrennung von Eichen- und Eukalyptusholz wurden keine Emissionsraten von Propan gemessen. Das reformulierte Benzin der kalifornischen Phase II enthielt Propan in einer Konzentration von 100 mg/kg. Die Abgasemissionen von benzinbetriebenen Fahrzeugen mit und ohne Katalysator betrugen 1,62 bzw. 191 mg/km (Schauer et al., 2002). |
| Umweltschicksal | Biologisch.In Gegenwart von Methan baute Pseudomonas methanica Propan zu Propanol, Propionsäure und Aceton ab (Leadbetter und Foster, 1959). Die Gegenwart von Kohlendioxid war für „Nocardia paraffinicum“ erforderlich, um Propan zu Propionsäure abzubauen (MacMichael und Brown, 1987). Propan kann auf zwei Wegen biologisch abgebaut werden. Der erste ist die Bildung von Propylhydroperoxid, das zu Propanol zerfällt, gefolgt von Oxidation zu Propansäure. Der andere Weg beinhaltet die Dehydrierung zu Propen, das mit Wasser zu Propanol reagieren kann (Dugan, 1972). Mikroorganismen können Alkane unter aeroben Bedingungen oxidieren (Singer und Finnerty, 1984). Der häufigste Abbauweg beinhaltet die Oxidation der terminalen Methylgruppe zur Bildung des entsprechenden Alkohols (Propanol). Der Alkohol kann eine Reihe von Dehydrierungsschritten durchlaufen, wobei ein Aldehyd (Propionaldehyd) und dann eine Fettsäure (Propionsäure) entsteht. Die Fettsäure kann dann durch -Oxidation metabolisiert werden, wobei die Mineralisierungsprodukte Kohlendioxid und Wasser entstehen (Singer und Finnerty, 1984). Photolytisch.Wenn synthetische Luft, die Propan und salpetrige Säure enthielt, künstlichem Sonnenlicht (λ=300–450 nm) ausgesetzt wurde, photooxidierte Propan zu Aceton mit einer Ausbeute von 56 % (Cox et al., 1980). Die Geschwindigkeitskonstanten für die Reaktion von Propan und OH-Radikalen in der Atmosphäre bei 298 und 300 K betrugen 1,11 x 10-12cm3/Molekül?sec (DeMore und Bayes, 1999) und 1,3 x 10-12cm3/Molekül?sec (Hendry und Kenley, 1979). Cox et al. (1980) berichteten über eine Geschwindigkeitskonstante von 1,9 x 10-12 cm3/Molekül?sec für die Reaktion von gasförmigem Propan mit OH-Radikalen basierend auf einem Wert von 8 x 10-12cm3/Molekül?Sekunde für die Reaktion von Ethylen mit OH-Radikalen. Chemisch/Physikalisch.Bei der unvollständigen Verbrennung von Propan in Gegenwart von überschüssigem Chlorwasserstoff entstand eine große Anzahl verschiedener chlorierter Verbindungen, darunter Alkane, Alkene, Monoaromaten, alicyclische Kohlenwasserstoffe und polynukleare aromatische Kohlenwasserstoffe. Ohne Chlorwasserstoff entstanden 13 nichtchlorierte polynukleare aromatische Kohlenwasserstoffe (Eklund et al., 1987). Bei der vollständigen Verbrennung in Luft entstehen Kohlendioxid und Wasser. |
| Löslichkeit in organischen Stoffen | (Vol.-%): Alkohol (790 bei 16,6 Grad und 754 mmHg), Benzol (1.452 bei 21,5 Grad und 757 mmHg), Chloroform (1.299 bei 21,6 Grad und 757 mmHg), Ether (926 bei 16,6 Grad und 757 mmHg) und Terpentin (1.587 bei 17,7 Grad und 757 mmHg) (Windholz et al., 1983). |
| Löslichkeit in Wasser | (Vol.-%): Alkohol (790 bei 16,6 Grad und 754 mmHg), Benzol (1.452 bei 21,5 Grad und 757 mmHg), Chloroform (1.299 bei 21,6 Grad und 757 mmHg), Ether (926 bei 16,6 Grad und 757 mmHg) und Terpentin (1.587 bei 17,7 Grad und 757 mmHg) (Windholz et al., 1983). |
| Versand | UN1978 Propan, Gefahrenklasse: 2.1; Etiketten: 2.1-Entzündbares Gas. UN1075 Flüssiggase oder Flüssiggas, Gefahrenklasse: 2.1; Etiketten: 2.1-Entzündbares Gas. Flaschen müssen in einem gut belüfteten LKW sicher aufrecht transportiert werden. Flasche und Etiketten vor Beschädigung schützen. Der Besitzer der Druckgasflasche ist nach Bundesgesetz (49CFR) die einzige Person, die diese transportieren und wiederbefüllen darf. Das Wiederbefüllen von Druckgasflaschen ohne ausdrückliche schriftliche Genehmigung des Besitzers ist ein Verstoß gegen die Transportvorschriften. |
| Reinigungsmethoden | Propan wird durch Bromierung der olefinischen Verunreinigungen gereinigt. Propan wird 30Minuten lang bei 0° mit Brom behandelt. Nicht umgesetztes Brom wird abgeschreckt und das Propan wird durch zwei -78o-Fallen destilliert und bei -196o gesammelt [Skell et al. J Am Chem Soc 108 6300 1986]. Es entzündet sich bei 450° selbst und der Flammpunkt liegt bei -104o. Es ist hochentzündlich und in Metallflaschen erhältlich. [Beilstein 1 H 103, 1 I 33, 1 II 71, 1 III 204, 1 IV 175.] |
| Toxizitätsbewertung | Einige Quellen klassifizieren Propan als einfaches Narkosemittel, obwohl es grundsätzlich als einfaches Erstickungsmittel eingestuft werden kann. Konzentrationen, die hoch genug sind, um Sauerstoff zu verdrängen, können voraussichtlich zu Benommenheit, Bewusstlosigkeit und möglicherweise zum Tod durch Erstickung führen. |
| Müllentsorgung | Geben Sie wiederbefüllbare Druckgasflaschen an den Lieferanten zurück. Lösen Sie das Material in einem brennbaren Lösungsmittel auf oder mischen Sie es damit und verbrennen Sie es in einem chemischen Verbrennungsofen mit Nachbrenner und Wäscher. Alle bundesstaatlichen, staatlichen und örtlichen Umweltvorschriften müssen eingehalten werden. |
| Propan-Herstellungsprodukte und Rohstoffe |
| Rohstoffe | Lagertank |
| Vorbereitungsprodukte | Polyethylene-->Polyethylene-polypropylene glycol-->Pesticide emulsifier-->Cartap hydrochloride-->Liquefied petroleum ges-->Deemulsifier-->Thiocyclam-->Industrial gear oil,weight load-->Industrial gear oil,middle load-->Propyleneglycol alginate-->polyoxypropylene-polyoxyethylene alkylphenyl ether-->BENDIOCARB-->demulsifier DQ125 series-->Poly(epichlorohydrin-co-propylene oxide-co-starch)-->demulsifier PE series-->TRIMETHYLENE OXIDE-->4-Isopropylaniline-->1-Chlorpropan |
Beliebte label: Propan, China Propan Hersteller, Lieferanten, Fabrik
Der nächste streifen: Octafluorcyclobutan
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