| Chemische Eigenschaften |
farblose Flüssigkeit |
| Chemische Eigenschaften |
Farblose, klare Flüssigkeit; Benzingeruch. |
| Physikalische Eigenschaften |
Klare, farblose, brennbare Flüssigkeit mit einem milden, aber unangenehmen Kohlenwasserstoffgeruch. Basierend auf einer Dreiecksbeutel-Geruchsmethode beträgt die Geruchsschwellenkonzentration 1,0 ppbvwurde von Nagata und Takeuchi (1990) berichtet. |
| Anwendung |
Weichmacher; Tenside. Wird als Comonomer bei der Herstellung von Polyethylen hoher Dichte und linearem Polyethylen niedriger Dichte verwendet. Ausgangsstoff für die Synthese einer Vielzahl von Verbindungen, einschließlich Nanansäure. |
| Anwendung |
1-Octen dient als Comonomer bei der Herstellung von Polyethylen, insbesondere Polyethylen hoher Dichte (HDPE) und linearem Polyethylen niedriger Dichte (LLDPE). Es wird auch in der organischen Synthese, in Tensiden und Weichmachern verwendet. Darüber hinaus wird es in Prozessreglern und Viskositätsreglern verwendet. Darüber hinaus wird es bei der Herstellung von linearem Aldehyd durch die Oxosynthese (Hydroformylierung) verwendet, um das Nonanal zu erhalten. |
| Anwendung |
1-Octen ist ein lineares -Olefin, das hauptsächlich als Comonomer bei der Synthese von linearem Polyethylen niedriger Dichte (LLDPE) verwendet wird. Es wurden umfangreiche Arbeiten über die Hydroformylierung von 1-Octen unter Verwendung verschiedener Katalysatoren berichtet. Es ist auch eine wichtige Quelle für die Synthese wichtiger petrochemischer Bausteine durch Epoxidierungsreaktionen. |
| Produktionsmethoden |
Herstellungsverfahren: 1) aus Allylchlorid und n-Amylmagnesiumbromid. 2) aus Octanol mit Iod und rotem Phosphor. 3) aus Mononatriumacetylen mit Octyliodid in flüssigem Ammoniak bei 40 °C unter Druck. |
| Definition |
ChEBI: Ein Octen mit einer Ungesättigtheit C-1. |
| Aromaschwellenwerte |
Starker Geruch. Wir empfehlen, in einer Lösung mit 1,00 % oder weniger zu riechen. |
| Synthesereferenz(en) |
Journal of the American Chemical Society, 93, S. 1487, 1971DOI:10.1021/ja00735a030
Tetrahedron Letters, 25, S. 1283, 1984DOI: 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| Allgemeine Beschreibung |
Eine farblose Flüssigkeit. Flammpunkt 21 °C. Unlöslich in Wasser und weniger dicht (ca. 2,7 kg/l) als Wasser. Schwimmt daher auf dem Wasser. Dämpfe sind schwerer als Luft und können sich in Vertiefungen absetzen. Wird angeblich sehr langsam biologisch abgebaut. Wird in der organischen Synthese, in Tensiden und Weichmachern verwendet. |
| Luft- und Wasserreaktionen |
Leichtentzündlich. Unlöslich in Wasser. |
| Reaktivitätsprofil |
1-OCTEN kann heftig mit starken Oxidationsmitteln reagieren. Kann exotherm mit Reduktionsmitteln reagieren und Wasserstoffgas freisetzen. In Gegenwart verschiedener Katalysatoren (wie Säuren) oder Initiatoren können exotherme Additionspolymerisationsreaktionen auftreten. |
| Gesundheitsgefährdung |
Im Allgemeinen geringe Toxizität. Bei hohen Dampfkonzentrationen wirkt es leicht betäubend. Kann die Augen reizen. |
| Quelle |
Identifiziert als einer von 140 flüchtigen Bestandteilen in gebrauchten Sojaölen aus einer Verarbeitungsanlage, in der verschiedene Rind-, Hühner- und Kalbfleischprodukte frittiert wurden (Takeoka et al., 1996). |
| Umweltschicksal |
Biologisch.Es kann zu einer Biooxidation von 1-Octen kommen, die 7-Octen-1-ol ergibt, das zu 7- Octensäure oxidiert werden kann (Dugan, 1972).
Photolytisch.Atkinson und Carter (1984) berichteten über eine Geschwindigkeitskonstante von 8,1 x 10-18cm3/Molekül?Sekunde für die Reaktion von 1-Octen und OH-Radikalen in der Atmosphäre.
Chemisch/Physikalisch.Die Reaktion von Ozon und OH-Radikalen mit 1-Octen wurde in einer flexiblen Teflonkammer im Freien untersucht (Paulson und Seinfeld, 1992). 1-Octen reagierte mit Ozon zu Heptanal, einem thermisch stabilisierten C7-Biradikal, und Hexan in Ausbeuten von 80, 10 bzw. 1 %. Mit OH-Radikalen wurden nur 15 % von 1-Octen in Heptanal umgewandelt. In beiden Reaktionen wurden die verbleibenden Verbindungen vorläufig als Alkylnitrate identifiziert (Paulson und Seinfeld, 1977). Grosjean et al. (1996) untersuchten die atmosphärische Chemie von 1-Octen mit Ozon und einer Ozon-Stickstoffoxid-Mischung unter Umgebungsbedingungen. Die Reaktion von 1-Octen und Ozon im Dunkeln ergab Formaldehyd, Hexanal, Heptanal, Cyclohexanon und eine Verbindung, die vorläufig als 2-Oxoheptanal identifiziert wurde. Die Bestrahlung von 1-Octen mit Ozon-Stickstoffoxid im Sonnenlicht ergab die folgenden Carbonyle: Formaldehyd, Acetaldehyd, Propanal, 2-Butanon, Butanal, Pentanal, Glyoxal, Hexanal, Heptanal und Pentanal.
Chemisch/Physikalisch.Bei der vollständigen Verbrennung in Luft entstehen Kohlendioxid und Wasser. |
| Reinigungsmethoden |
Destillieren Sie 1-Octen unter Stickstoff aus Natrium, wodurch Wasser und Peroxide entfernt werden. Peroxide können auch durch Perkolation durch getrocknetes, säuregewaschenes Aluminiumoxid entfernt werden. Lagern Sie es unter N2 oder Argon im Dunkeln. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
