Produkteinführung
| Dichlormethan Grundlegende Informationen |
| Übersicht Chemische Eigenschaften Verwendungen Nachteile Inhaltsanalyse Toxizität Gefahren und Sicherheitsinformationen |
| Produktname: | Dichlormethan |
| Synonyme: | F30;F30(Chlorkohlenwasserstoff);Freon 30;Freon30;HCC30;Khladon30;M-clean D;Metaclen |
| CAS: | 75-09-2 |
| MF: | CH2Cl2 |
| MW: | 84.93 |
| EINECS: | 200-838-9 |
| Produktkategorien: | Standardlösung flüchtiger organischer Verbindungen für die Wasser- und Bodenanalyse; Standardlösungen (VOC); wasserfreie Lösungsmittel; synthetische organische Chemie; HPLC-Lösungsmittel; CHROMASOLV Plus; Lösungsmittel in HPLC-Plus-Qualität (CHROMASOLV); analytische Reagenzien für den allgemeinen Gebrauch; CD; Puriss pa; Puriss pa ACS; wasserfrei; Produkte; Mehrwegbehälter; Fässer mit geschlossenem Kopf; Produktlinie Fässer; analytische Reagenzien; Analyse/Chromatographie; Chromatographie-Reagenzien &; HPLC &; Lösungsmittel in HPLC-Qualität (CHROMASOLV); HPLC/UHPLC-Lösungsmittel (CHROMASOLV); Lösungsmittel in Halbmengen; Lösungsmittel nach Anwendung; Lösungsmittelverpackungsoptionen; UHPLC-Lösungsmittel (CHROMASOLV); Sure/Seal-Flaschen; biotechnologische Lösungsmittel; Lösungsmittel in ACS- und Reagenzienqualität; ACS-Qualität Lösungsmittel; Kühlmittel; Organische Stoffe; Alpha, Omega-Bifunktionale Alkane; Alpha, Omega-Dichloralkane; Analytische Chemie; Monofunktionale und Alpha, Omega-Bifunktionale Alkane; Lösungsmittel für HPLC und Spektrophotometrie; Lösungsmittel für Spektrophotometrie; Dichlormethan (Methylenchlorid); Lösungsmittel nach Typ; Lösungsmittel; CHROMASOLV für HPLC; Aluminiumflaschen; Braunglasflaschen; Multi-Compendial; Lösungsmittelflaschen; ACS-Qualität; NMR; Spektrophotometrische Qualität; Spektrophotometrische Lösungsmittel; Lösungsmittel für Spektroskopie (IR; UV/Vis); Infrarot-(IR)-Spektroskopie; IR-Lösungsmittel; Lösungsmittel für IR-Spektroskopie; Spektroskopie; Pharmazeutische Zwischenprodukte; 75-09-2 |
| Mol-Datei: | 75-09-2.mol |
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| Chemische Eigenschaften von Dichlormethan |
| Schmelzpunkt | -97 Grad |
| Siedepunkt | 39,8-40 Grad mmHg (lit.) |
| Dichte | 1,325 g/ml bei 25 Grad (lit.) |
| Dampfdichte | 2,9 (gegen Luft) |
| Dampfdruck | 24,45 psi (55 Grad) |
| Brechungsindex | n20/D 1.424 (Lit.) |
| Fp | 39-40 Grad |
| Lagertemp. | Zimmertemperatur |
| Löslichkeit | Mischbar mit Ethylacetat, Alkohol, Hexanen, Methanol, Diethylether, n-Octanol, Acetonbenzol, Tetrachlorkohlenstoff, Diethylether und Chloroform. |
| bilden | Flüssig |
| Farbe | APHA: Kleiner oder gleich 10 |
| Spezifisches Gewicht | 1,329 (20/20 Grad) |
| Geruch | Geruchsschwelle 160 bis 230 ppm |
| Geruchsschwelle | 160 Seiten/Min. |
| Explosionsgrenze | 13-22%(V) |
| Wasserlöslichkeit | 20 g/L (20 ºC) |
| λmax | λ: 235 nm Amax: 1,00 λ: 240 nm Amax: 0,20 λ: 250 nm Amax: 0,05 λ: 260 nm Amax: 0,02 λ: {{0}} nm Amax: 0,01 |
| Merck | 14,6063 |
| BRN | 1730800 |
| Henry'sche Konstante | 2,49 bei 30 Grad (Headspace-GC, Sanz et al., 1997) |
| Dielektrizitätskonstante | 9,1 (20 Grad) |
| Expositionsgrenzwerte | TLV-TWA 50 ppm (-175 mg/m3) (ACGIH); Karzinogenität: Verdacht auf Karzinogenität beim Menschen (ACGIH), ausreichende Beweise beim Tier, unzureichende Beweise beim Menschen (IARC). |
| Stabilität: | Flüchtig |
| LogP | 1.250 |
| CAS-Datenbankreferenz | 75-09-2(CAS-Datenbankreferenz) |
| NIST-Chemiereferenz | Methylenchlorid(75-09-2) |
| IARC | 2A (Vol. Sup 7, 71, 110) 2017 |
| EPA-Stoffregistersystem | Methylenchlorid (75-09-2) |
| Sicherheitshinweise |
| Gefahrencodes | Xn, T, F, N, C |
| Risikohinweise | 40-39/23/24/25-23/24/25-11-67-36/37/38-68/20/21/22-20/21/22-50-37-34 |
| Sicherheitshinweise | 23-24/25-36/37-45-16-7-26-61-36/37/39 |
| RIDADR | UN 1593 6.1/PG 3 |
| WGK Deutschland | 2 |
| RTECS | PA8050000 |
| F | 3-10 |
| Selbstentzündungstemperatur | 556 Grad |
| Gefahrenhinweis | Schädlich |
| TSCA | Ja |
| HS-Code | 2903 12 00 |
| Gefahrenklasse | 6.1 |
| Verpackungsgruppe | Drittes Kapitel |
| Daten zu gefährlichen Stoffen | 75-09-2(Daten zu gefährlichen Stoffen) |
| Toxizität | LD50 oral bei jungen erwachsenen Ratten: 1,6 ml/kg (Kimura) |
| IDLA | 2.300 ppm |
| Sicherheitsdatenblatt-Informationen |
| Verwendung und Synthese von Dichlormethan |
| Überblick | Dichlormethan (DCM), auch bekannt als Methylenchlorid, ist eine transparente, farblose, flüchtige halogenierte aliphatische Kohlenwasserstoffverbindung mit einem etherähnlichen, leicht süßen Geruch. Es ist mäßig löslich in Wasser sowie in den meisten organischen Lösungsmitteln, nämlich Ether, Ethanol, Ketonen, Aldehyden und Phenolen (1). Insbesondere sind DCM-Dämpfe schwerer als Luft und normalerweise nicht explosiv, stabil und nicht entflammbar, wenn sie der Luft ausgesetzt sind; Temperaturen über 100 °C müssen jedoch vermieden werden. Obwohl natürliche Quellen nicht wesentlich zur globalen Freisetzung von DCM beitragen, können letztere zur Bildung von DCM führen. |
| Chemische Eigenschaften | Methylenchlorid reagiert stark mit aktiven Metallen wie Kalium, Natrium und Lithium sowie starken Basen wie Kalium-tert-butoxid. Die Verbindung ist jedoch nicht kompatibel mit starken Ätzmitteln, starken Oxidationsmitteln und chemisch aktiven Metallen wie Magnesium- und Aluminiumpulvern. Es ist bemerkenswert, dass Methylenchlorid einige Arten von Beschichtungen, Kunststoff und Gummi angreifen kann. Darüber hinaus reagiert Dichlormethan mit flüssigem Sauerstoff, Natrium-Kalium-Legierungen und Stickstofftetroxid. Wenn die Verbindung mit Wasser in Kontakt kommt, korrodiert sie einige rostfreie Stähle, Nickel, Kupfer sowie Eisen. Bei Kontakt mit Hitze oder Wasser wird Dichlormethan sehr empfindlich, da es einer Hydrolyse unterliegt, die durch Licht beschleunigt wird. Unter normalen Bedingungen sollten DCM-Lösungen wie Aceton oder Ethanol 24 Stunden lang stabil sein. Methylenchlorid reagiert nicht mit Alkalimetallen, Zink, Aminen, Magnesium sowie Zink- und Aluminiumlegierungen. Beim Mischen mit Salpetersäure oder Distickstoffpentoxid kann die Verbindung heftig explodieren. Methylenchlorid ist entzündlich, wenn es mit Methanoldampf in der Luft gemischt wird. Da die Verbindung explodieren kann, müssen bestimmte Bedingungen wie Funken, heiße Oberflächen, offene Flammen, Hitze, statische Entladung und andere Zündquellen vermieden werden. |
| Anwendung | Verwendung im Haushalt Die Verbindung wird zur Badewannensanierung verwendet. Dichlormethan wird industriell häufig bei der Herstellung von Arzneimitteln, Abbeizmitteln und Prozesslösungsmitteln eingesetzt. Industrielle und fertigungstechnische Anwendungen DCM ist ein Lösungsmittel, das in Lack- und Farbabbeizmitteln enthalten ist, die häufig zum Entfernen von Lack- oder Farbbeschichtungen von verschiedenen Oberflächen verwendet werden. Als Lösungsmittel in der Pharmaindustrie wird DCM zur Herstellung von Cephalosporin und Ampicillin verwendet. Lebensmittel- und Getränkeherstellung Es wird auch bei der Herstellung von Getränken und Lebensmitteln als Extraktionslösungsmittel verwendet. DCM kann beispielsweise zum Entkoffeinieren von ungerösteten Kaffeebohnen sowie Teeblättern verwendet werden. Die Verbindung wird auch zur Herstellung von Hopfenextrakt für Bier, Getränke und andere Aromen für Lebensmittel sowie zur Verarbeitung von Gewürzen verwendet. Transportindustrie DCM wird normalerweise zum Entfetten von Metallteilen und -oberflächen verwendet, beispielsweise von Eisenbahnausrüstung und -gleisen sowie Flugzeugkomponenten. Es kann auch in Entfettungs- und Schmierprodukten verwendet werden, die in Automobilprodukten verwendet werden, beispielsweise zum Entfernen der Dichtung und zum Vorbereiten von Metallteilen für eine neue Dichtung. Experten in der Automobilindustrie verwenden üblicherweise das Dampfentfettungsverfahren mit Dichlormethan, um Fett und Öl von Autoteilen wie Autotransistoren, Raumfahrzeugbaugruppen, Flugzeugkomponenten und Dieselmotoren zu entfernen. Heute können Spezialisten Transportsysteme mithilfe von Entfettungstechniken, die auf Methylenchlorid basieren, sicher und schnell reinigen. Medizinbranche Dichlormethan wird in Laboren zur Extraktion von Chemikalien aus Lebensmitteln oder Pflanzen für Medikamente wie Antibiotika, Steroide und Vitamine verwendet. Darüber hinaus können medizinische Geräte mit Dichlormethanreinigern effizient und schnell gereinigt werden, ohne dass dabei Schäden an hitzeempfindlichen Teilen und Korrosionsprobleme auftreten. Fotografische Filme Methylenchlorid wird als Lösungsmittel bei der Herstellung von Cellulosetriacetat (CTA) verwendet, das bei der Herstellung von Sicherheitsfilmen in der Fotografie eingesetzt wird. Wenn CTA in DCM gelöst wird, beginnt es zu verdampfen, wobei die Acetatfaser zurückbleibt. Elektronikindustrie Methylenchlorid wird bei der Herstellung von Leiterplatten in der Elektronikindustrie verwendet. DCM wird verwendet, um die Folienoberfläche des Substrats zu entfetten, bevor die Fotolackschicht auf die Platte aufgetragen wird. |
| Nachteil | Dichlormethan gelangt hauptsächlich durch Einatmen in den menschlichen Körper und kann betäubende Wirkungen sowie Schäden an den Atemwegen und dem zentralen Nervensystem verursachen. Bei Verwendung als Abbeizmittel wurde DCM in Innenräumen in hohen Konzentrationen nachgewiesen. Die allgemeine Bevölkerung kann der Verbindung über Trinkwasser, Luft und Lebensmittel ausgesetzt werden, wenn auch in viel geringeren Mengen. Darüber hinaus ist es aufgrund seiner Photolyserate unmöglich, dass sich die Verbindung in der Atmosphäre anreichert. Arbeiter, die mit der Herstellung von DCM, Polycarbonatharz und Abbeizmittelformulierungen beschäftigt sind, unterliegen einem hohen Expositionsrisiko. |
| Inhaltsanalyse | Dichlormethan kann durch Dibutylphthalat (DBP) getrennt, dann durch GC mit TCD nachgewiesen und durch Vergleich mit Standard-Dichlormethan quantifiziert werden. Reagents: carrier gas, helium (>99,5 %); Träger für weiße Kieselgur 6201 (40-60 Mesh) oder gleichwertig; stationäre Phase, DBP (in Ether); Standarddichlormethan, chromatographisch reines Dichlormethan; Instrumente: ein Gaschromatograph mit TCD, eine Säule, eine 3 m x 3 bis 4 mm (Innendurchmesser) Edelstahlsäule. Bedingungen: Festphase, 20 %: DBP/6021, Vergasungstemperatur 100 Grad, Detektionstemperatur 100 Grad, Trägergasflussrate 70 ml/min, Säulentemperatur 70 Grad, TCD-Brückenstrom ~ 200 mA, Injektionsvolumen<20μL; temperature. retention time (R) of other chlorinated solvents related to dichloromethane: methyl chloride 0.15; monochloroethane 0.34; 1,1-dichloroethylene 0.59; monochloropropylene, 0.85; carbon tetrachloride 1.86; chloroform 2.47. |
| Toxizität | ADI gibt keine spezifischen Vorgaben vor (die Restmenge an Dichlormethan in den Produkten sollte minimiert werden, solange der Produktionsbedarf gedeckt wird; FAO/WHO.1998). |
| Gefahren- und Sicherheitsinformationen | Toxizitätsgrad:WHO-Klasse II akute Toxizität:akute perorale LD50 bei Ratten 1600 mg/kg; Maus intraperitoneale LD50: 437 mg/kg Physiologische Stimulation:Haut-Kaninchen 810 mg/24 Stunden Schwerwiegend; Augen-Kaninchen 500 mg/24 Stunden Leicht Explosionsgefährliche Eigenschaften:Explosiv bei Mischung mit Luft oder Sauerstoff Brandgefahrenmerkmale:Beim Erhitzen wird Phosgen freigesetzt. Sein Dampf ist nicht brennbar. Transport- und Lagereigenschaften:In belüfteten, trockenen Lagerräumen bei niedriger Temperatur, getrennt von Oxidationsmitteln und Salpetersäure. Löschmittel:Schaumlöscher, Kohlendioxid, Sprühwasser, gelber Sand. professioneller Standard:TWA 350 mg/m3; STEL 879 mg/m3. |
| Beschreibung | Dichlormethan ist eine farblose Flüssigkeit mit einem ätherischen, aber durchdringenden Geruch. Seine Mischbarkeit mit Alkohol und Ether und seine geringe Löslichkeit in Wasser machen es zu einem idealen Lösungsmittel und einer ansonsten äußerst vielseitigen Chemikalie. Es wird industriell (Lösungsmittel und Farblösemittel), als Medikament (Inhalationsanästhetikum) und als Agrarchemikalie (Wachstumsregulator und Düngemittel) verwendet. In hohen Konzentrationen wirkt es narkotisch und krebserregend. Die Einatmung dieser Substanz reizt Nase und Rachen und beeinträchtigt das zentrale Nervensystem. |
| Chemische Eigenschaften | Dichlormethan ist eine farblose Flüssigkeit mit einem milden, süßen Geruch. Es kommt in der Umwelt nicht auf natürliche Weise vor. Es wird aus Methangas oder Holzalkohol hergestellt. Dichlormethan wird in der Industrie häufig verwendet, beispielsweise als Lösungsmittel in Abbeizmitteln, als Treibmittel in Aerosolen und als Prozesslösungsmittel bei der Herstellung von Arzneimitteln. Dichlormethan wird auch als Lösungsmittel zur Metallreinigung und -veredelung verwendet und ist als Extraktionslösungsmittel für Gewürze und Hopfen zugelassen. Am Arbeitsplatz kann man Dichlormethan ausgesetzt werden, indem man Dämpfe von Abbeizmitteln einatmet, die es enthalten (siehe Etikett), Dämpfe von Aerosoldosen einatmet, die es enthalten (siehe Etikett) und kontaminierte Luft in der Nähe von Mülldeponien einatmet. |
| Physikalische Eigenschaften | Klare, farblose Flüssigkeit mit süßem, durchdringendem, ätherischem Geruch. Leonardos et al. (1969) ermittelten eine Geruchsschwellenkonzentration von 214,0 ppmvDie durchschnittlichen Konzentrationen der geringsten wahrnehmbaren Geruchsschwelle von technischem Methylenchlorid in 60 Grad heißem Wasser und in 40 Grad heißer Luft lagen bei 5,6 bzw. 24 mg/l (Alexander et al., 1982). |
| Anwendung | Dichlormethan, auch Methylenchlorid genannt, wird häufig als Lösungsmittel, als Entfettungs- und Reinigungsmittel, in Farblösemitteln und bei der Extraktion organischer Verbindungen aus Wasser für Analysen verwendet. |
| Anwendung | Methylenchlorid wird hauptsächlich als Lösungsmittel zum Entfernen von Abbeizmitteln verwendet. Es wird auch als Aerosol-Treibmittel und Verarbeitungslösungsmittel bei der Herstellung von Steroiden, Antibiotika, Vitaminen und Tablettenüberzügen verwendet. Darüber hinaus dient es als Entfettungsmittel, insbesondere in der Elektronikfertigung. Methylenchlorid wird auch als Urethan-Schaummittel verwendet. Es wird zur Metallreinigung, zur Herstellung von Polycarbonatharzen und Triacetatfasern, zur Filmverarbeitung, für Tintenformulierungen und als Extraktionslösungsmittel für Gewürzoleoresine, Koffein und Hopfen verwendet. Aufgrund seiner hohen Flüchtigkeit wird es häufig als Lösungsmittel in verschiedenen Extraktionsprozessen eingesetzt. Methylenchlorid besitzt eine starke Lösungskraft für Celluloseester, Fette, Öle, Harze und Gummi. Es ist im Vergleich zu anderen chlorierten Lösungsmitteln besser wasserlöslich. In der Vergangenheit wurde es als Insektizid zur Begasung von Erdbeeren, Zitrusfrüchten und Getreide zugelassen. |
| Definition | ChEBI: Dichlormethan gehört zur Klasse der Chlormethane, also Methan, bei dem zwei der Wasserstoffatome durch Chlor ersetzt wurden. Es ist eine dichte, bei Raumtemperatur nicht entflammbare, farblose Flüssigkeit (Siedepunkt 40 Grad, d. h. 2,33), die nicht mit Wasser mischbar ist. Es wird häufig als Lösungsmittel, Abbeizmittel und zur Entfernung von Koffein aus Kaffee und Tee verwendet. Es dient als polares aprotisches Lösungsmittel, als krebserregendes Mittel und als Kühlmittel. Es gehört zu den Chlormethanen und ist eine flüchtige organische Verbindung. |
| Produktionsmethoden | Dichlormethan wurde erstmals 1840 von Regnault durch Chlorierung von Methylchlorid im Sonnenlicht hergestellt. Im Zweiten Weltkrieg erlangte es Bedeutung als Industriechemikalie. Zurzeit werden zwei kommerzielle Verfahren zur Herstellung von Dichlormethan eingesetzt: die Hydrochlorierung von Methanol und die Direktchlorierung von Methan (Rossberg et al., 1986; Holbrook, 1993). Bei der vorherrschenden Methode zur Herstellung von Dichlormethan wird im ersten Schritt Chlorwasserstoff mit Methanol zu Methylchlorid umgesetzt. Überschüssiges Methylchlorid wird dann mit Chlor vermischt und reagiert zu Dichlormethan, wobei Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff als Nebenprodukte entstehen. Diese Reaktion wird normalerweise thermisch in der Gasphase durchgeführt, kann aber auch katalytisch oder photolytisch durchgeführt werden. Bei niedriger Temperatur und hohem Druck kann das Flüssigphasenverfahren eine hohe Selektivität für Dichlormethan erzielen (Rossberg et al., 1986; Holbrook, 1993). |
| Reaktionen | Methylenchlorid reagiert heftig in Gegenwart von Alkali- oder Erdalkalimetallen und hydrolysiert in Gegenwart einer wässrigen Base zu Formaldehyd. An beiden Funktionen finden Alkylierungsreaktionen statt, so dass Disubstitutionen entstehen. |
| Allgemeine Beschreibung | Dichlormethan wurde als Lösungsmittel für Dipyridin-Chrom(VI)-oxid getestet. Die Löslichkeit wurde mit 12,5 g/100 ml angegeben. Rolle der TiO-Menge2Die Beladung von Aktivkohleträgern, die bei der Photozersetzung von Dichlormethan eingesetzt wird, wurde untersucht. |
| Luft- und Wasserreaktionen | Methylenchlorid ist eine farblose Flüssigkeit mit einem milden, süßen Geruch. Teilweise wasserlöslich. Unterliegt einer langsamen Hydrolyse, die durch Licht beschleunigt wird. |
| Reaktivitätsprofil | Dichlormethan reagiert heftig mit aktiven Metallen wie Lithium, Natrium und Kalium und mit starken Basen wie Kalium-tert-butoxid. Dichlormethan ist nicht kompatibel mit starken Oxidationsmitteln, starken Ätzmitteln und chemisch aktiven Metallen wie Aluminium- oder Magnesiumpulver. Die Flüssigkeit greift bestimmte Kunststoffe, Gummi und Beschichtungen an. Dichlormethan reagiert mit Natrium-Kalium-Legierungen (Kaliumwasserstoff + N-Methyl-N-Nitroharnstoff), Stickstofftetraoxid und flüssigem Sauerstoff. Dichlormethan reagiert außerdem mit Titan. Bei Kontakt mit Wasser korrodiert Dichlormethan Eisen, einige rostfreie Stähle, Kupfer und Nickel. Dichlormethan ist nicht kompatibel mit Alkalimetallen. Dichlormethan ist nicht kompatibel mit Aminen, Zink und Aluminium-, Magnesium- und Zinklegierungen. Dichlormethan kann beim Mischen mit Distickstoffpentoxid oder Salpetersäure explodieren. Mischungen von Dichlormethan in Luft mit Methanoldämpfen sind entzündlich. |
| Gefahr | Giftig. Ein Narkotikum. Beeinträchtigung des zentralen Nervensystems und Carboxyhämoglobinämie. Mögliches Karzinogen. |
| Gesundheitsgefährdung | Dichloromethane is classified as only slightly toxic by the oral and inhalation routes. Exposure to high concentrations of dichloromethane vapor (>500 ppm für 8 Stunden) kann zu Benommenheit, Müdigkeit, Schwäche und Übelkeit führen. Der Kontakt der Verbindung mit den Augen verursacht schmerzhafte Reizungen und kann zu Bindehautentzündung und Hornhautverletzung führen, wenn die Verbindung nicht sofort durch Waschen entfernt wird. Dichlormethan ist ein mildes Hautreizmittel und kann bei längerem Kontakt (z. B. unter Kleidung oder Schuhen) nach 30 bis 60 Minuten Einwirkungszeit Verbrennungen verursachen. Dichlormethan ist bei Konzentrationen bis zu 4500 ppm nicht teratogen und bei Konzentrationen bis zu 1250 ppm bei Ratten und Mäusen nicht embryotoxisch. |
| Brandgefahr | Besondere Gefahren durch Verbrennungsprodukte: Bei einem Brand entstehende Dissoziationsprodukte können reizend oder giftig sein. |
| Entflammbarkeit und Explosivität | Nicht brennbar. In einem geschlossenen oder schlecht belüfteten Bereich konzentrierter Dichlormethandampf kann durch einen energiereichen Funken, eine Flamme oder eine hochintensive Wärmequelle entzündet werden. |
| Chemische Reaktivität | Reaktivität mit Wasser: Keine Reaktion. Reaktivität mit üblichen Materialien: Keine Reaktion. Stabilität während des Transports: Stabil. Neutralisierungsmittel für Säuren und Laugen: Nicht relevant. Polymerisation: Nicht relevant. Polymerisationsinhibitor: Nicht relevant. |
| Sicherheitsprofil | Bestätigtes Karzinogen mit experimentellen Daten zu Karzinogenität und Tumorbildung. Giftig bei intravenöser Verabreichung. Mäßig giftig bei Einnahme sowie subkutaner und intraperitonealer Verabreichung. Leicht giftig bei Inhalation. Systemische Wirkungen beim Menschen bei Einnahme und Inhalation: Parästhesie, Schläfrigkeit, veränderte Schlafdauer, Krämpfe, Euphorie und Veränderung des Karzinomspiegels. Ein experimentelles Teratogen. Experimentelle Auswirkungen auf die Fortpflanzung. Ein Augen- und starker Hautreizstoff. Mutationsdaten beim Menschen gemeldet. Es ist in einem Bereich von 12-19 % in Luft entzündlich, aber die Entzündung ist schwierig. Bei normalen Temperaturen bildet es keine explosiven Gemische mit Luft. Gemische in Luft mit Methanoldampf sind entzündlich. Es bildet explosive Gemische mit einer Atmosphäre mit hohem Sauerstoffgehalt, in flüssigem O2, N2O4, K, Na, NaK. Explosiv in Form von Dampf bei Kontakt mit Hitze oder Flammen. Reagiert heftig mit Li, NaK, Kaliumtert-butoxid, (KOH + N-Methyl-Nnitrosoharnstoff). Es kann durch Kontakt mit heißen Oberflächen und offenem Feuer zersetzt werden und dann giftige Dämpfe freisetzen, die reizend wirken und vor ihrer Anwesenheit warnen. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung setzt es hochgiftige Dämpfe von Phosgen und Cl- frei. |
| Mögliche Exposition | Methylenchlorid wird hauptsächlich als Extraktionsmittel bei niedrigen Temperaturen für Stoffe verwendet, die durch hohe Temperaturen negativ beeinflusst werden. Es kann als Lösungsmittel für Öl, Fette, Wachse, Bitumen, Celluloseacetat und Ester verwendet werden. Es wird auch als Farblöser, Entfetter und in Aerosol-Treibmitteln verwendet. |
| Erste Hilfe | Wenn diese Chemikalie in die Augen gelangt, entfernen Sie sofort jeglichen Kontakt und spülen Sie die Augen mindestens 5 Minuten lang aus. Heben Sie dabei gelegentlich die oberen und unteren Augenlider an. Suchen Sie sofort einen Arzt auf. Wenn diese Chemikalie mit der Haut in Kontakt kommt, ziehen Sie kontaminierte Kleidung aus und waschen Sie sie sofort mit Wasser und Seife. Suchen Sie sofort einen Arzt auf. Wenn diese Chemikalie eingeatmet wurde, entfernen Sie sich aus der Expositionszone, beginnen Sie mit der Beatmung (unter Verwendung allgemeiner Vorsichtsmaßnahmen, einschließlich Beatmungsmaske), wenn die Atmung aufgehört hat, und mit der Herz-Lungen-Wiederbelebung, wenn die Herztätigkeit aufgehört hat. Bringen Sie die Person sofort in eine medizinische Einrichtung. Wenn diese Chemikalie verschluckt wurde, suchen Sie einen Arzt auf. Geben Sie große Mengen Wasser und lösen Sie Erbrechen aus. Bringen Sie eine bewusstlose Person nicht zum Erbrechen. Nach übermäßiger Einatmung wird eine ärztliche Beobachtung für 24- 48 Stunden empfohlen, da ein Lungenödem verzögert auftreten kann. Als Erste Hilfe bei einem Lungenödem kann ein Arzt oder ein autorisierter Sanitäter die Verabreichung eines Kortikosteroidsprays in Betracht ziehen. |
| Karzinogenität | Es ist vernünftig anzunehmen, dass Dichlormethan für den Menschen krebserregend wirkt, da in Studien an Versuchstieren ausreichende Hinweise auf Karzinogenität vorliegen. |
| Umweltschicksal | Biologisch.Unter anaeroben Bedingungen wurde von einem vollständigen mikrobiellen Abbau zu Kohlendioxid durch Misch- oder Reinkulturen berichtet. Unter enzymatischen Bedingungen wurde nur Formaldehyd als Produkt gemeldet (Vogel et al., 1987). In einem Screeningtest mit statischer Kulturflasche wurde Methylenchlorid (5 und 10 mg/l) im Dunkeln bei 25 Grad mit Hefeextrakt und abgesetztem häuslichem Abwasser-Inokulum statisch inkubiert. Nach 7 Tagen wurde ein 100%iger biologischer Abbau mit schneller Anpassung beobachtet (Tabak et al., 1981). Unter aeroben Bedingungen mit Abwasser oder Belebtschlamm wurde innerhalb von 6 Stunden bis 1 Woche ein vollständiger biologischer Abbau beobachtet (Rittman und McCarty, 1980). Boden.Methylenchlorid wird im Boden unter aeroben und anaeroben Bedingungen biologisch abgebaut. Unter aeroben Bedingungen wurden folgende Halbwertszeiten angegeben: 54,8 Tage in Sand (500 ppb); 1,3, 9,4 und 191,4 Tage bei Konzentrationen von 160, 500 bzw. 5,000 ppb in sandigem Lehmboden; 12,7 Tage (500 ppb) in sandigem Lehmboden; 7,2 Tage (500 ppb) nach einer Verzögerungszeit von 50- Tagen. Unter anaeroben Bedingungen beträgt die Halbwertszeit von Methylenchlorid in Ton nach einer Verzögerungszeit von 70- Tagen 21,5 Tage (Davis und Madsen, 1991). Die geschätzte Halbwertszeit für die Verflüchtigung von Methylenchlorid im Boden beträgt 100 Tage (Jury et al., 1990). Photolytisch.Zu den bekannten Photooxidationsprodukten über OH-Radikale zählen Kohlendioxid, Kohlenmonoxid, Formylchlorid und Phosgen (Spence et al., 1976). In Gegenwart von Wasser hydrolysiert Phosgen zu HCl und Kohlendioxid, während Formylchlorid zu Chlorwasserstoff und Kohlenmonoxid hydrolysiert (Morrison und Boyd, 1971). Chemisch/Physikalisch.Unter Laborbedingungen hydrolysiert Methylenchlorid mit anschließender Oxidation und Reduktion zu Methylchlorid, Methanol, Ameisensäure und Formaldehyd (Smith und Dragun, 1984). Die experimentelle Halbwertszeit für die Hydrolyse in Wasser bei 25 Grad beträgt etwa 18 Monate (Dilling et al., 1975). |
| Lagerung | Farbcode-Blau: Gesundheitsgefährdung/Gift: An einem sicheren Ort für Gift aufbewahren. Bevor Sie mit dieser Chemikalie arbeiten, sollten Sie in der richtigen Handhabung und Lagerung geschult werden. Bevor Sie einen geschlossenen Raum betreten, in dem diese Chemikalie vorhanden sein könnte, stellen Sie sicher, dass keine explosive Konzentration vorliegt. Methylenchlorid muss so gelagert werden, dass der Kontakt mit starken Oxidationsmitteln (wie Perchloraten, Peroxiden, Chloraten, Nitraten oder Permanganaten), starken Ätzmitteln und chemisch aktiven Metallen (wie Aluminium, Magnesiumpulver, Natrium, Kalium oder Lithium) vermieden wird, da heftige Reaktionen auftreten. In dicht verschlossenen Behältern an einem kühlen, gut belüfteten Ort aufbewahren und vor Hitze und Feuchtigkeit schützen. Es sollte ein geregelter, gekennzeichneter Bereich eingerichtet werden, in dem diese Chemikalie gemäß OSHA-Standard 1910.1045 gehandhabt, verwendet oder gelagert wird. |
| Versand | UN1593Dichlormethan, Gefahrenklasse: 6.1; Etiketten: 6.1-Giftige Stoffe |
| Reinigungsmethoden | Schütteln Sie es mit Portionen konzentrierter H2SO4, bis die Säureschicht farblos bleibt, waschen Sie es dann mit Wasser, wässriger 5%iger Na2CO3-Lösung, NaHCO3 oder NaOH und dann erneut mit Wasser. Trocknen Sie es mit CaCl2 vor und destillieren Sie es von CaSO4, CaH2 oder P2O5. Lagern Sie es lichtgeschützt in einer braunen Flasche mit Molekularsieben von Linde Typ 4A in einer Atmosphäre aus trockenem N2. Andere Reinigungsschritte umfassen das Waschen mit wässriger Na2S2O3-Lösung, das Durchlaufen einer Kieselgelsäule und das Entfernen von carbonylhaltigen Verunreinigungen wie unter Chloroform beschrieben. Es wurde auch durch Behandlung mit basischer Tonerde und Destillation gereinigt und über Molekularsieben unter Stickstoff gelagert [Puchot et al. J Am Chem Soc 108 2353 1986]. Dichlormethan aus japanischen Quellen enthielt MeOH als Stabilisator, der nicht durch Destillation entfernt wird. Es kann jedoch entfernt werden, indem man es über aktivierte 3A-Molekularsiebe stehen lässt (beachten Sie, dass 4A-Siebe Druck in Flaschen entwickeln), durch aktiviertes Al2O3 leitet und destilliert [Gao et al. J Am Chem Soc 109 5771 1987]. Es wurde durch eine Platin-Spinning-Band-Säule fraktioniert, entgast und über entgaste Molekularsiebe Linde 4A destilliert (unter Hochvakuum auf über 450o erhitzt, bis die Druckwerte den niedrigen Wert von 10-6 mm erreichten, ~1-2Stunden). Stabilisieren Sie es mit 0,02 % 2,6-Di-tert-butyl-p-kresol [Mohammad & Kosower J Am Chem Soc 93 2713 1971]. [Beilstein 1 IV 35.] Schnelle Reinigung: Über CaH2 (5 % w/v) zurückfließen lassen und destillieren. Über 4A-Molekularsieben aufbewahren. |
| Toxizitätsbewertung | Dichlormethan wird normalerweise in die Atmosphäre freigesetzt. Es kann mit Hydroxylradikalen reagieren und hat eine Halbwertszeit von etwa einigen Monaten. Ins Wasser freigesetztes Dichlormethan kann bei mäßigen Mischbedingungen mit einer Halbwertszeit von 35,6 Stunden in die Atmosphäre verdunsten. Ein Teil des ins Wasser freigesetzten Dichlormethans kann innerhalb einiger Stunden und einiger Tage vollständig biologisch abgebaut werden. Ein kleiner Teil des ins Wasser freigesetzten Dichlormethans kann durch Hydrolyse abgebaut werden. Unter natürlichen Bedingungen ist die Hydrolyse jedoch kein wichtiger Prozess und der vollständige Abbau kann 18 Monate oder länger dauern. In den Boden freigesetztes Dichlormethan gelangt an die Bodenoberfläche und dann in die Atmosphäre. Ein Teil des in den Boden freigesetzten Dichlormethans gelangt ins Grundwasser und in den Wasserkreislauf. Die Produktion und Verwendung von DCM als Lösungsmittel, chemisches Zwischenprodukt, Getreidebegasungsmittel, Abbeiz- und Entlackungsmittel, Metallentfettungsmittel und Kühlmittel kann dazu führen, dass es über verschiedene Abfallströme in die Umwelt gelangt. Es wird erwartet, dass DCM in der Dampfphase in der Atmosphäre durch eine Reaktion mit photochemisch erzeugten Hydroxylradikalen abgebaut wird; die Halbwertszeit für diese Reaktion in der Luft wird auf etwa 119 Tage geschätzt (ohne direkte Photolyse). Bei Freisetzung in den Boden wird erwartet, dass DCM eine sehr hohe Mobilität aufweist, basierend auf einem geschätzten Koc von 24. Die Verflüchtigung von feuchten Bodenoberflächen wird voraussichtlich ein wichtiger Schicksalsprozess sein, basierend auf einer geschätzten Henry-Konstante von 3,25×10-3atm-m3Mol-1. DCM kann aufgrund seines Dampfdrucks von trockenen Bodenoberflächen verdunsten. Es kann zu biologischem Abbau im Boden kommen. Wenn DCM ins Wasser freigesetzt wird, wird es auf Grundlage des geschätzten Koc-Werts voraussichtlich nicht an Schwebstoffe und Sedimente im Wasser adsorbiert. Biologischer Abbau ist in natürlichen Gewässern möglich, wird aber im Vergleich zur Verdunstung wahrscheinlich sehr langsam sein. |
| Interaktion | Unverträglich mit starken Oxidationsmitteln, Ätzmitteln, chemisch aktiven Metallen wie Aluminium- und Magnesiumpulver, Kalium, Lithium und Natrium sowie konzentrierter Salpetersäure, die Feuer- und Explosionsgefahr verursacht. Kontakt mit heißen Oberflächen oder Flammen führt zur Zersetzung, bei der Chlorwasserstoff- und Phosgengasdämpfe freigesetzt werden. Greift einige Kunststoffe, Gummi und Beschichtungen an. Greift Metalle in Gegenwart von Feuchtigkeit an. |
| Müllentsorgung | Wenden Sie sich an die Umweltbehörden, um Hinweise zu akzeptablen Entsorgungspraktiken zu erhalten. Erzeuger von Abfällen, die diesen Schadstoff enthalten (größer oder gleich 100 kg/Monat), müssen die EPA-Vorschriften für Lagerung, Transport, Behandlung und Abfallentsorgung einhalten. Verbrennung, vorzugsweise nach Mischung mit einem anderen brennbaren Brennstoff; es muss darauf geachtet werden, dass eine vollständige Verbrennung sichergestellt ist, um die Bildung von Phosgen zu verhindern; ein Säurewäscher ist erforderlich, um die entstehenden Halogensäuren zu entfernen. |
| Vorschriften | Mehrere Gerichtsbarkeiten haben Maßnahmen ergriffen, um die Verwendung und Freisetzung verschiedener flüchtiger organischer Verbindungen, darunter Dichlormethan, zu reduzieren. Das California Air Resources Board war eine der ersten Gerichtsbarkeiten, die Dichlormethan regulierten. 1995 begrenzte es die Gesamtmenge flüchtiger organischer Verbindungen (VOCs) in Aerosolbeschichtungsprodukten. Nachfolgende Vorschriften untersagten die Herstellung, den Verkauf, die Lieferung oder die Anwendung von Aerosolbeschichtungsprodukten, die Dichlormethan enthielten (Air Resources Board, 2001). Kalifornien hat außerdem die Herstellung, den Verkauf oder die Verwendung von Autoreinigungs- und Entfettungsprodukten, die Dichlormethan enthalten, verboten. In Japan besagen die Umweltqualitätsstandards für Dichlormethan, dass die Außenluftkonzentration 0,15 mg/m3 nicht überschreiten darf (Japanisches Umweltministerium, 2014). Die WHO empfiehlt einen Richtwert von 3 mg/m3 für eine 24-stündige Exposition. Darüber hinaus sollte die wöchentliche Durchschnittskonzentration ein Siebtel (0,45 mg/m3) dieses 24-stündigen Richtwerts nicht überschreiten (WHO, 2000). In der Europäischen Union wurde die VOC-Richtlinie über Lösungsmittelemissionen (Richtlinie 1999/13/EG) am 31. Oktober 2007 für neue und bestehende Anlagen umgesetzt (Europäische Kommission, 1999). Ziel der Richtlinie ist die Reduzierung industrieller VOC-Emissionen aus lösungsmittelbasierten Tätigkeiten wie Drucken, Oberflächenreinigung, Fahrzeuglackierung, chemische Reinigung und Herstellung von Schuhen und pharmazeutischen Produkten. Anlagen, die solche Tätigkeiten durchführen, müssen entweder Emissionsgrenzwerte einhalten oder einem Reduktionsprogramm folgen. Reduktionsprogramme ermöglichen es dem Betreiber, Emissionen auf alternative Weise zu reduzieren, beispielsweise durch den Ersatz von Produkten mit geringerem Lösungsmittelgehalt oder die Umstellung auf lösungsmittelfreie Produktionsprozesse. Die Lösungsmittelrichtlinie wurde 2010 in die Industrieemissionsrichtlinie 2010/75/EU (IED) umgesetzt. |
| Dichlormethan Upstream-Materialien und Downstream Produkte |
| Rohstoffe | Methanol-->Chlorine-->METHAN |
| Vorbereitungsprodukte | DIMETHYL PIMELATE-->4-Methylbenzyl isocyanate-->BIS(TRIMETHYLSILYL)PEROXIDE-->TERT-BUTYL N-(2-HYDROXYETHYL)CARBAMATE-->DI-2-PYRIDYL THIONOCARBONATE-->(4-IODOPHENYL)ACETONE-->3-Bromophenyl isocyanate-->Benzyl 2-chloroacetate-->4-Bromothiophene-2-carboxaldehyde-->4-Biphenylcarbonyl chloride-->N,N'-Diphenylurea-->3-ISOCHROMANONE-->PYRROLIDINE-1-SULFONYL CHLORIDE-->Benzoylferrocene-->(S)-(+)-Methyl glycidyl ether-->2-Amino-2,3-dimethylbutyramide-->Tiotropium bromide-->2-Amino-4,6-bis(difluoromethoxy)pyrimidine-->2-CHLORO-5-(TRIFLUOROMETHYL)PHENYL ISOCYANATE-->2-(2-Butoxyethoxy)ethyl acetate-->TERT-BUTYL ISOCYANIDE-->4-DIMETHYLAMINOBENZOYL CHLORIDE-->2-Naphthoyl chloride-->DIBUTYLBORON TRIFLUOROMETHANESULFONATE-->Bis(acetonitrile)dichloropalladium(II)-->1-Naphthoyl chloride-->3,5-DIBROMO-1H-1,2,4-TRIAZOLE-->4,5-dimethyl-1,3,2-dioxathiolane 2-oxide-->BENZOYL ISOCYANATE-->2,5-DICHLORO-P-XYLENE-->(1,1-DIMETHYL-PROPYL)-HYDRAZINE-->Cyclopentene oxide-->2-Bromo-5-nitro-4-picoline-->1-Adamantanecarbonyl chloride-->Mitomycin C-->Adriamycin-->metaclazepam-->3-METHOXYPHENYLACETYL CHLORIDE-->dimethyl hexadecyl ammoium butayl sulfate-->Cefradin |
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Ein paar: Hexachlorethan
Der nächste streifen: Chlortrifluorethen
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