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Lithiumfluorid

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Lithiumfluorid Grundlegende Informationen

Beschreibung Verwendung Referenzen

Produktname:	Lithiumfluorid
Synonyme:	um 99,99 %Lithiumfluorid;LITHIUMFLUORIDLITHIUMFLUORIDLITHIUMFLUORIDLITHIUMFLUORID;Fluorolithium;Lithiumfluorid (Li3F3);Lithiumfluorid (LiF);Lithiumfluorid;Lithiummonofluorid;Lithiumfluorid
CAS:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS:	232-152-0
Produktkategorien:	Lithiumsalze; Materialwissenschaften; Anorganische Stoffe; OLED-Materialien; Metallhalogenid; Metall- und Keramikwissenschaften; LITHIUMVERBINDUNGEN; Anorganische Stoffe in Kristallqualität; Katalyse und anorganische Chemie; Chemische Synthese; Elektrodenmaterialien; Synthetische Reagenzien; Anorganische Salze; Organische Elektronik und Photonik; Substrate und Elektrodenmaterialien; Lithiumsalze; Metall- und Keramikwissenschaften; Salze; LithiumMetall- und Keramikwissenschaften
Mol-Datei:	7789-24-4.mol

Chemische Eigenschaften von Lithiumfluorid

Schmelzpunkt	845 Grad (wörtlich)
Siedepunkt	1681 Grad
Dichte	2,64 g/ml bei 25 Grad (lit.)
Dampfdruck	0Pa bei 25 Grad
Brechungsindex	1.3915
Fp	1680 Grad
Lagertemp.	Bei +5 Grad bis +30 Grad lagern.
Löslichkeit	Löslich in 0,29 g/100 ml (20 Grad) und Fluorwasserstoff. Unlöslich in Alkohol.
bilden	zufällige Kristalle
Farbe	Weiß bis Cremeweiß
Spezifisches Gewicht	2.635
PH	6.0-8.5 (25 Grad, 0.01M in H2O)
Wasserlöslichkeit	0,29 g/100 ml (20 ºC)
Empfindlich	Hygroskopisch
λmax	λ: 260 nm Amax: Kleiner oder gleich 0,01 λ: 280 nm Amax: Kleiner oder gleich 0,01
Merck	14,5531
Löslichkeitsproduktkonstante (Ksp)	pKsp: 2,74
Expositionsgrenzwerte	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3
Stabilität:	Stabil, aber hygroskopisch. Hydrolysiert in Gegenwart von Wasser zu Flusssäure, die Glas angreift – nicht in Glasflaschen aufbewahren. Unverträglich mit wässrigen Lösungen, starken Säuren, starken Oxidationsmitteln.
InChIKey	PYXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogP	0.23 bei 25 Grad
CAS-Datenbankreferenz	7789-24-4(CAS-Datenbankreferenz)
NIST-Chemiereferenz	Lithiumfluorid(7789-24-4)
EPA-Stoffregistersystem	Lithiumfluorid (7789-24-4)

Sicherheitshinweise

Gefahrencodes	T
Risikohinweise	25-32-36/37/38-23/24/25
Sicherheitshinweise	22-26-36/37/39-45
RIDADR	UN 3288 6.1/PG 3
WGK Deutschland	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Gefahrenhinweis	Giftig
TSCA	Ja
Gefahrenklasse	6.1
Verpackungsgruppe	Drittes Kapitel
HS-Code	28261900
Daten zu gefährlichen Stoffen	7789-24-4(Daten zu gefährlichen Stoffen)
Toxizität	LD bei Meerschweinchen (mg/kg): 200 oral, 2000 sc (Waldbott)

Sicherheitsdatenblatt-Informationen

Anbieter	Sprache
Lithiumfluorid	Englisch
SigmaAldrich	Englisch
ACROS	Englisch
ALFA	Englisch

Verwendung und Synthese von Lithiumfluorid

Beschreibung	Lithiumfluorid (LiF) hat den niedrigsten Brechungsindex aller üblichen Infrarotmaterialien. Es besitzt die höchste UV-Durchlässigkeit aller Materialien und kann deutlich in den VUV-Bereich bei der Wasserstoff-Lyman-Alpha-Linie (121 nm) eindringen. Lithiumfluorid kann in wiederaufladbaren Lithiumbatterien, in Strahlungsdosimetern zur Personenüberwachung sowie in der Strahlungsforschung, als optisches Material, als Kühlkörpermaterial, zur Herstellung von Keramik und zum Lösen von flüssigem Brennstoff für Salzschmelzreaktoren eingesetzt werden. Lithiumfluoridkristall
Anwendung	Lithiumfluorid (LiF) ist eine wasserunlösliche Lithiumquelle für sauerstoffempfindliche Anwendungen wie die Metallproduktion. Am häufigsten wird es als Flussmittel bei der Herstellung von Keramiken wie Emaille, Glas und Glasuren verwendet. Ebenso wird es in Löt- und Schweißflussmitteln sowie in der Salzschmelzchemie in der Metallurgie verwendet. Lithiumfluorid wird auch verwendet für: Röntgenmonochromatorplatten als Analysekristall: Lithiumfluorid wird auch für Röntgenmonochromatorplatten verwendet, wo es aufgrund seines Gitterabstands der nützlichste Analysekristall ist. Kühlkörpermaterialien UV-Transmissionsfenster: Lithiumfluorid ist das Material mit der höchsten UV-Transmission überhaupt und wird für spezielle UV-Optiken verwendet. Lithiumfluorid überträgt bis weit in den VUV-Bereich an der Wasserstoff-Lyman-Alpha-Linie (121 nm) und darüber hinaus.
Verweise	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, Reversible Bildung und Zersetzung von LiF-Clustern unter Verwendung von Übergangsmetallfluoriden als Vorstufen und ihre Anwendung in wiederaufladbaren Li-Batterien, Advanced Materials, 2003, Bd. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Strahlungsdosimeter unter Verwendung der Thermolumineszenz von Lithiumfluorid, Science, 1961, Bd. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Materialeigenschaften von Lithiumfluorid, wie sie auf dem NIRCam-Instrument angewendet werden, Proc. SPIE 59,4, 2005 [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Thermische Eigenschaften von Lithiumfluorid mit Versetzungen bei niedrigen Temperaturen, Phononenstreuung in kondensierter Materie, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. Dörfel, T. Rabe, Niedertemperatursintern von Bariumtitanatkeramiken unterstützt durch Zugabe von Lithiumfluorid-haltigen Sinteradditiven, Journal of the European Ceramic Society, 2010, Bd. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Molten-Salt Reactors – History, Status, and Potential, 1970, Bd. 8, 107-117
Beschreibung	Lithiumfluorid reizt stark Augen und Haut, Kaliumbromid ist bei Verschlucken und Einatmen giftig und Natriumchlorid ist Speisesalz und bei übermäßiger Einnahme medizinisch bedenklich, für Rettungskräfte stellt es jedoch sicherlich keine nennenswerte Gefahr dar.
Chemische Eigenschaften	Lithiumfluorid ist ein weißer kristalliner Feststoff. Es ist nicht hygroskopisch wie die anderen Lithiumhalogenide und wird durch Lufteinwirkung nicht beeinträchtigt. Lithiumfluorid ist das am wenigsten lösliche Alkalimetallfluorid. Diese Eigenschaft vergleicht es mit den Erdalkalifluoriden. Lithiumfluorid unterscheidet sich von den anderen Lithiumhalogeniden dadurch, dass es keine Hydrate bildet, die aus der Lösung isoliert werden können. Die Löslichkeit von Lithiumfluorid nimmt zu, wenn einer wässrigen Lösung Flusssäure zugesetzt wird. Unter diesen Bedingungen wird das Fluoridion in das Bifluoridion HF-2 umgewandelt, wodurch sich das feste Lithiumfluorid weiter auflösen kann.
Physikalische Eigenschaften	Weiße kubische Kristalle; Brechungsindex 1,3915; Dichte 2,635 g/cm³; schmilzt bei 845 Grad; verdampft bei 1.676 Grad; sehr wenig löslich in Wasser 0,27 g/100g bei 18 Grad; löslich in Flusssäure; unlöslich in Alkohol.
Anwendung	Lithiumfluorid wird vor allem als Flussmittel in Gläsern, Emaille und Glasuren, beim Löten und Schweißen von Aluminium und als Prismen in Infrarotspektrophotometern verwendet. Die Verbindung wird auch zur Speicherung von Sonnenenergie verwendet.
Anwendung	Als Flussmittel zum Löten und Schweißen von Aluminium, bei der Herstellung von Emaille und Glasuren. Lithiumfluoridprismen werden in Infrarot-Spektralphotometern verwendet.
Anwendung	Lithiumfluorid wird in vielen Bereichen eingesetzt. Es wird beim Löten von Glasauskleidungen als Co-Lösungsmittel verwendet. Es wird als Zusatzstoff bei der Aluminiumelektrolyse und der Seltenerdelektrolyse als Kristall in der Röntgenspektrometrie verwendet. Aufgrund seiner großen Bandlücke und Transparenz gegenüber kurzwelliger Ultraviolettstrahlung wird es auch in der speziellen UV-Optik verwendet. Es wird zur Aufzeichnung der ionisierenden Strahlung durch Gammastrahlen, Betateilchen und Neutronen in Thermolumineszenzdosimetern verwendet. In Kernreaktoren wird Lithiumfluorid mit Berylliumfluorid gemischt, um ein Basislösungsmittel zu bilden, das in Experimenten mit Salzschmelzereaktoren (MSRE) verwendet wird. Darüber hinaus ist es als Kopplungsschicht nützlich, um die Elektroneninjektion in Polymer-Leuchtdioden (PLED) und organischen Leuchtdioden (OLED) zu verbessern.
Vorbereitung	Lithiumfluorid wird durch Behandlung einer wässrigen Lösung von Lithiumhydroxid oder Lithiumcarbonat mit wässriger Flusssäure hergestellt: LiOH + HF → LiF + H2O.
Entflammbarkeit und Explosivität	Nicht brennbar
Sicherheitsprofil	Giftig bei Einnahme und subkutaner Verabreichung. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung werden giftige F-Dämpfe freigesetzt. Wird als Flussmittel in Emaille, Glas, Glasuren und Schweißarbeiten verwendet. Siehe auch FLUORIDE und LITHIUMVERBINDUNGEN.
Reinigungsmethoden	Mögliche Verunreinigungen sind LiCO3, H2O und HF. Diese können durch Kalzinieren bei Rotglut, anschließendes Pulverisieren mit einem Pt-Pistill und Aufbewahren in einer Paraffinflasche entfernt werden. Die Löslichkeit in H2O beträgt 0,27 % bei 18 °C. Es verflüchtigt sich zwischen 1100-1200 °C. [Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Hrsg. Brauer) Academic Press Vol I S. 235 1963].
Struktur und Konformation	Das Raumgitter von LiF gehört zum kubischen System und seine Steinsalzstruktur hat eine Gitterkonstante von a=0.40173 nm und Li-F=0.201 nm. Die Spaltebene ist (100).