Produkteinführung
| Calciumfluorid Grundlegende Informationen |
| Chemische Eigenschaften Kristallstruktur Verwendungen Herstellungsverfahren |
| Produktname: | Calciumfluorid |
| Synonyme: | Calciumfluorid; Calciumfluorid, 99,9 % Spurenmetallbasis; Calciumfluorid, 99,95 % Spurenmetallbasis; Calciumfluorid, wasserfrei, unter Argon ampulliert, 99,99 % Spurenmetallbasis; Calciumfluorid in China; im Kaninchen produzierter ANTI-CNOT8 (C-TERM)-Antikörper; CAF1--ähnliches Protein; CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CaF2 |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Produktkategorien: | Anorganische Stoffe; Metallhalogenid |
| Mol-Datei: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Chemische Eigenschaften von Calciumfluorid |
| Schmelzpunkt | 1402 Grad |
| Siedepunkt | 2500 Grad (wörtlich) |
| Dichte | 3,18 g/ml bei 25 Grad (lit.) |
| Brechungsindex | 1.434 |
| Fp | 2500 Grad |
| Lagertemp. | -20 Grad |
| Löslichkeit | Schwer löslich in Säure; unlöslich in Aceton. |
| bilden | Stange |
| Farbe | Weiß |
| Spezifisches Gewicht | 3.18 |
| Wasserlöslichkeit | 0,015 g pro 100 g H20 bei Raumtemperatur. (UNLÖSLICH) |
| Empfindlich | Hygroskopisch |
| Merck | 14,1667 |
| Löslichkeitsproduktkonstante (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Expositionsgrenzwerte | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektrizitätskonstante | 2,5 (Umgebung) |
| Stabilität: | Stabil. Calciumfluorid ist inert gegenüber organischen Chemikalien und vielen Säuren, einschließlich HF. Es löst sich langsam in Salpetersäure auf. |
| InChIKey | WHQWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| CAS-Datenbankreferenz | 7789-75-5(CAS-Datenbankreferenz) |
| NIST-Chemiereferenz | Calciumfluorid(7789-75-5) |
| EPA-Stoffregistersystem | Calciumdifluorid (7789-75-5) |
| Sicherheitshinweise |
| Gefahrencodes | Xi,Xn |
| Risikohinweise | 36/37/38 |
| Sicherheitshinweise | 26-37/39-36 |
| RIDADR | 3288 |
| WGK Deutschland | 1 |
| RTECS | EW1760000 |
| Gefahrenhinweis | Reizend |
| TSCA | Ja |
| HS-Code | 28261900 |
| Daten zu gefährlichen Stoffen | 7789-75-5(Daten zu gefährlichen Stoffen) |
| Toxizität | LD50 ip bei Mäusen: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| Sicherheitsdatenblatt-Informationen |
| Anbieter | Sprache |
|---|---|
| Calciumfluorid | Englisch |
| SigmaAldrich | Englisch |
| ACROS | Englisch |
| ALFA | Englisch |
| Verwendung und Synthese von Calciumfluorid |
| Chemische Eigenschaften | Calciumfluorid ist der Hauptbestandteil von Flussspat oder Fluorit. Die chemische Formel lautet CaF2. Es handelt sich um farblose kubische Kristalle oder weißes Pulver. Die relative Dichte beträgt 3,18, der Schmelzpunkt liegt bei 1423 Grad, der Siedepunkt bei etwa 2500 Grad. Die Wasserlöslichkeit ist minimal, in 100 g Wasser können sich bei 18 Grad nur 0,0016 g lösen. Es ist unlöslich in Aceton, aber löslich in Salzsäure, Flusssäure, Schwefelsäure, Salpetersäure und Ammoniumsalzlösung. Es kann nicht mit verdünnter Säure reagieren, kann aber mit heißer konzentrierter Schwefelsäure reagieren und Flusssäure bilden. Es kann einen Komplex bilden, wenn es sich in einer Lösung aus Aluminium- und Eisensalzen (Fe3 +) auflöst. Natürliches Calciumfluorid ist das Mineral Fluorit oder Flussspat. Es weist häufig graue, gelbe, grüne, violette und andere Farben auf, ist manchmal farblos, durchsichtig, glänzendes Glas, spröde und hat eine relative Dichte von 3,01 bis 3,25. Es weist eine deutliche Fluoreszenz auf. Es kann als Fluorquelle und als Material zur Herstellung von Flusssäuresystemen und Fluorid verwendet werden. Es kann auch zur Herstellung von Glas, Emaille und Glasur verwendet werden. Fluorit wird hauptsächlich als Flussmittel in der Metallurgie verwendet. Sehr reiner Flussspat kann zur Herstellung von Speziallinsen verwendet werden. Wasser, das (1 bis 1,5) x 10-6 Calciumfluorid enthält, kann Zahnproblemen vorbeugen. Darüber hinaus kann es zur Eisen- und Stahlverhüttung, in der Chemie-, Glas- und Keramikherstellung verwendet werden. Das reine Produkt kann als Katalysator für Dehydratation und Dehydrierung verwendet werden. Durch Einwirkung von löslichen Calciumsalzen (Calciumcarbonat oder Calciumhydroxid) und Natriumfluorid bzw. Flusssäure kann Ammoniumfluorid bzw. Calciumfluorid gewonnen werden. |
| Kristallstruktur | Calciumfluorid ist ein Ionenkristall mit Fluoranionen in einer einfachen kubischen Anordnung und Calciumkationen in der Hälfte der kubischen Stellen der Struktur. Man kann sich die Calciumionen auch als auf einem „erweiterten“ fcc-Gitter befindend vorstellen, wobei die Fluorionen einen Gitterabstand von 0,39 nm bewirken. Diese Darstellung ist im unteren Diagramm dargestellt. Die Einheitszelle hat 4 Ca2+Ionen und 8 F1-Ionen. Das Material ist im sichtbaren Spektralbereich transparent und zeigt elektronische optische Absorption im Ultraviolettbereich und gitteroptische Absorption im Infrarotbereich. |
| Anwendung |
Industrie
Anwendung
Rolle/Nutzen
Chemische Herstellung
Produktion von Flusssäure und Fluorid
Rohstoff/Fluoridquelle
Produktion von Fluor-Feinchemikalien und synthetischem Kryolith
Rohstoff/Fluoridquelle
Architekturmaterial
Herstellung von Glas
Flussmittel/fördert das Schmelzen der Rohstoffe
Zementherstellung
Mineralisierungsmittel
Herstellung von Keramikglasur
Flussmittel und Färbehilfsmittel
Metallurgie
Eisen- und Stahlschmelzen, Herstellung von Ferrolegierungen usw.
Flussmittel/Herabsetzung des Schmelzpunktes feuerfester Stoffe
Medizin
Behandlung, Kontrolle, Vorbeugung und Linderung allergischer Reaktionen
Förderung der Knochenneubildung
Wärmebildsysteme, Spektroskopie, Teleskope und Excimerlaser
Herstellung optischer Komponenten wie Fenster und Linsen
Rohmaterial/breites Spektrum an Transmissionslichtfrequenzen; niedriger Brechungsindex; hohe Thermostabilität
Sonstiges
Herstellung von Schweißmitteln
Wichtige Bestandteile in Ummantelungen von Schweißstäben und Schweißpulvern
Dehydratisierungs- und Dehydrierungsreaktion
Katalysator/Beschleunigung des Reaktionsprozesses
Herstellung von Bremsbelägen
Additiv/hilft, den durch hohe Hitze und Reibung verursachten Abrieb zu reduzieren
|
| Produktionsmethode | Die in China gefundenen Fluoritvorkommen werden hauptsächlich im Untertagebau oder im flachen Tagebau oder im Tiefbau abgebaut. Die Erzlagerstätten sind meist geneigt und weitläufig. Die Abbaumethode basiert auf der Schrumpfmethode in flachen Löchern. Beim Abbauprozess wird „Phosphatgestein“ gewonnen. Es gibt im Allgemeinen zwei Arten von Aufbereitungsmethoden: Bei der einen kann Roherz durch Auswahl zu einem qualifizierten Erzkonzentrat verarbeitet werden, bei der anderen werden mageres Erz und Rückstände von Hand ausgewählt. |
| Beschreibung | Calciumfluorid ist eine farblose, kristalline oder weiße, pulverförmige Substanz. Molekulargewicht {{0}}.08; Spezifisches Gewicht (H2O:1) =3.18 bei 20 Grad; Siedepunkt =2495 Grad; Gefrier-/Schmelzpunkt =1423 Grad. Gefahrenidentifizierung (basierend auf dem NFPA-Bewertungssystem -704 M): Gesundheit 2, Entflammbarkeit 0, Reaktivität 0. Praktisch unlöslich in Wasser. |
| Chemische Eigenschaften | Calciumfluorid, CaF2, auch als Fluorit und Feldspat bekannt, ist ein farbloser Feststoff aus kubischen Kristallen. Es ist in Wasser nur schwer löslich, löst sich jedoch gut in Ammoniumsalzlösungen. Calciumfluorid wird bei der Synthese von Flusssäure und beim Ätzen von Glas verwendet. Calciumfluorid ist nicht hygroskopisch und relativ inert. Es ist ausreichend widerstandsfähig gegen thermische und mechanische Stöße und kann problemlos in eine Vielzahl von Detektorgeometrien verarbeitet werden. Calciumfluorid hat einen sehr niedrigen Dampfdruck, sodass es in einer Vielzahl von Vakuumanwendungen eingesetzt werden kann. Es ist in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln unlöslich, sodass radioaktive Proben in Lösung in direkten Kontakt mit dem Kristall gebracht werden können. Calciumfluorid ist ein transparentes Material, das zur Erkennung von -Strahlen bis zu mehreren hundert keV und zur Erkennung geladener Teilchen verwendet wird. Aufgrund seiner niedrigen Ordnungszahl ist der Photoanteil des Materials relativ gering, was seine Verwendung in der -Strahlenspektrometrie bei höheren Energien einschränkt. Aufgrund der geringen Rückstreuung ist Calciumfluorid aufgrund seiner niedrigen Ordnungszahl jedoch ein ideales Material zur Erkennung von -Teilchen. |
| Physikalische Eigenschaften | Weißer kubischer Kristall oder Pulver; Brechungsindex 1,434; Dichte 3,18 g/cm³; Mohshärte 4; schmilzt bei 1.418 Grad; verdampft bei 2.533 Grad; unlöslich in Wasser (16 mg/l bei 20 Grad); Ksp 3,9 x 10-11; leicht löslich in verdünnter Mineralsäure; löslich in konzentrierten Säuren (mit Reaktion). |
| Anwendung | Natürlich vorkommendes CaF2 ist die Hauptquelle von Fluorwasserstoff, einem Grundstoff, der zur Herstellung einer Vielzahl von Materialien verwendet wird. Fluorid wird durch die Einwirkung konzentrierter Schwefelsäure aus dem Mineral freigesetzt: CaF2 (fest) + H2SO4 (flüssig) → CaSO4 (fest) + 2HF (gasförmig) CaF2 wird aufgrund seiner chemischen Stabilität unter widrigen Bedingungen als optische Komponente verwendet. Calciumfluorid wird häufig als Fenstermaterial für Infrarot- und Ultraviolettwellenlängen verwendet, da es in diesen Bereichen (ungefähr 0,15 bis 9 µm) transparent ist und einen extrem niedrigen Brechungsindex aufweist. Calciumfluorid ist eine wasserunlösliche Calciumquelle für sauerstoffempfindliche Anwendungen, wie etwa die Metallproduktion. In extrem geringen Konzentrationen (ppm) werden Fluoridverbindungen in Gesundheitsanwendungen eingesetzt. Fluoridverbindungen werden auch in der synthetischen organischen Chemie häufig verwendet. Sie werden auch häufig zum Legieren von Metallen und für optische Abscheidungen verwendet. Es wird auch als Flussmittel zum Schmelzen und zur Flüssigverarbeitung von Eisen, Stahl und deren Verbundwerkstoffen verwendet. Seine Wirkung beruht auf seinem ähnlichen Schmelzpunkt wie Eisen, seiner Fähigkeit, Oxide aufzulösen und auf seiner Fähigkeit, Oxide und Metalle zu benetzen. |
| Anwendung | Flussspat ist die wichtigste Primärquelle für Fluor und seine Verbindungen. In der Eisenmetallurgie wird er als Flussmittel verwendet, um die Fließfähigkeit der Schlacke zu erhöhen. Die Stahlindustrie ist der größte Verbraucher, die chemische Industrie der zweitgrößte und die Glas- und Keramikindustrie der drittgrößte. Synthetischer Flussspat wird in der optischen Industrie verwendet (lässt UV-Strahlen durch) und reines Calciumfluorid wird als Katalysator bei der Dehydratation und Dehydrierung verwendet. Wird zur Fluoridierung von Trinkwasser verwendet. |
| Anwendung | Calciumfluorid ist eine kommerziell wichtige Quelle für Fluoridverbindungen sowie Fluorwasserstoff. Es ist vom Ultraviolett- bis zum Infrarotbereich transparent. Es wird in der Spektroskopie, in Wärmebildsystemen und Excimerlasern verwendet; außerdem wird es bei der Herstellung optischer Komponenten wie Fenstern, Prismen und Linsen verwendet. Darüber hinaus wird es auch in der Aluminiummetallurgie, in der Bremsbelagherstellung und in Zahnschmelz verwendet. |
| Definition | Eine reine, natürlich vorkommende Form von Calciumfluorid. |
| Produktionsmethoden | Das kommerzielle Produkt wird aus natürlich vorkommendem Mineral Flussspat gewonnen, das gereinigt und pulverisiert wird. Es kann auch durch Mischen einer Natriumfluoridlösung mit einem löslichen Calciumsalz ausgefällt werden: Ca (NO3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Alternativ kann es durch Behandlung von Calciumcarbonat mit Flusssäure gewonnen werden: CaCO3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Definition | Eine mineralische Form von Calciumfluorid (CaF2), wird zur Herstellung einiger Zemente und Glasarten verwendet. |
| Allgemeine Beschreibung | Geruchloses graues Pulver oder Granulat. Versinkt im Wasser. |
| Reaktivitätsprofil | Calciumfluorid hat schwache oxidierende oder reduzierende Eigenschaften. Redoxreaktionen können jedoch trotzdem auftreten. Die meisten Verbindungen dieser Klasse sind in Wasser schwer oder unlöslich. Wenn sie in Wasser löslich sind, sind die Lösungen normalerweise weder stark sauer noch stark basisch. Diese Verbindungen reagieren nicht mit Wasser. |
| Gefahr | Ein Reizmittel. |
| Gesundheitsgefährdung | Geringe akute Toxizität |
| Entflammbarkeit und Explosivität | Nicht brennbar |
| Industrielle Anwendungen | Fluorit, auch Fluorit genannt, ist ein kristallines oder massives körniges Mineral der Zusammensetzung CaF2, wird als Flussmittel bei der Stahlherstellung, zur Herstellung von Flusssäure, in opaleszierendem Glas, in Keramik-Emaille, zum Schleifen von künstlichem Kryolith, als Bindemittel für glasartige Schleifscheiben und bei der Herstellung von Weißzement verwendet. Es ist ein besseres Flussmittel für Stahl als Kalkstein, da es eine flüssige Schlacke bildet und das Eisen von Schwefel und Phosphor befreit. Säurespat ist eine Qualität, die bei der Herstellung von Flusssäure verwendet wird. Er wird auch zur Herstellung von Kühlmitteln, Kunststoffen und Chemikalien sowie zur Aluminiumreduktion verwendet. Optischer Flussspat ist die höchste Qualität, kommt aber nicht so häufig vor. Fluoridkristalle für optische Linsen werden künstlich aus säurehaltigem Flussspat gezüchtet. Reines Calciumfluorid, Ca2F6, ist ein farbloses kristallines Pulver, das zum Ätzen von Glas, in Emaille und zur Reibungsminderung in Maschinenlagern verwendet wird. Es wird auch für Keramikteile verwendet, die gegen Flusssäure und die meisten anderen Säuren beständig sind. Calciumfluorit enthält Silizium im Molekül und ist ein kristallines Pulver, das für Emaille verwendet wird. Die klaren rhombischen Fluoridkristalle, die zur Umwandlung elektrischer Energie in Licht verwendet werden, sind Bleifluorid, PbF2. |
| Sicherheitsprofil | Mäßig giftig bei intraperitonealer Verabreichung. Leicht giftig bei Einnahme. Ein experimentelles Teratogen. Andere experimentelle Auswirkungen auf die Fortpflanzung. Mutationsdaten gemeldet. Siehe auch FLUORIDE und CALCIUMVERBINDUNGEN. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung werden giftige F-Dämpfe freigesetzt. |
| Mögliche Exposition | Calciumfluorid wird zur Herstellung von Flusssäure, als Flussmittel bei der Stahlherstellung, beim Schmelzen, beim Lichtbogenschweißen, bei der Glas- und Keramikherstellung und zur Fluoridierung von Trinkwasser verwendet. |
| Erste Hilfe | Wenn diese Chemikalie in die Augen gelangt, entfernen Sie sofort alle Kontaktlinsen und spülen Sie die Augen mindestens 15 Minuten lang aus. Heben Sie dabei gelegentlich die oberen und unteren Augenlider an. Suchen Sie sofort einen Arzt auf. Wenn diese Chemikalie mit der Haut in Kontakt kommt, ziehen Sie kontaminierte Kleidung aus und waschen Sie sie sofort mit Seife und Wasser. Suchen Sie sofort einen Arzt auf. Wenn diese Chemikalie eingeatmet wurde, entfernen Sie sich aus der Expositionszone, beginnen Sie mit der Beatmung (unter Einhaltung allgemeiner Vorsichtsmaßnahmen, einschließlich Beatmungsmaske), wenn die Atmung aufgehört hat, und führen Sie eine Herz-Lungen-Wiederbelebung durch, wenn die Herztätigkeit aufgehört hat. Bringen Sie den Patienten sofort in eine medizinische Einrichtung. Wenn diese Chemikalie verschluckt wurde, suchen Sie einen Arzt auf. Ein Arzt oder ein autorisierter Sanitäter kann die Verabreichung von Aluminiumhydroxidgel in Betracht ziehen, wenn der Patient bei Bewusstsein ist. |
| Lagerung | Farbcode Grün: Es kann die allgemeine Lagerung verwendet werden. In dicht verschlossenen Behältern an einem kühlen, gut belüfteten Ort aufbewahren und von Säuren und chemisch aktiven Metallen (wie Kalium, Natrium, Magnesium und Zink) fernhalten, da ätzender Fluorwasserstoff entsteht. |
| Versand | Calciumfluorid wird in den leistungsorientierten Verpackungsnormen des US-Verkehrsministeriums (DOT) nicht ausdrücklich behandelt. |
| Interaktion | Staub kann mit Luft ein explosives Gemisch bilden. Reagiert mit Wasser, feuchter Luft und Dampf und setzt entzündbares Wasserstoffgas frei; kann sich in der Luft selbst entzünden. Ein starkes Reduktionsmittel; inkompatibel mit Oxidationsmitteln (Chlorate, Nitrate, Peroxide, Permanganate, Perchlorate, Chlor, Brom, Fluor usw.); Kontakt kann Brände oder Explosionen verursachen. Von alkalischen Materialien, starken Basen, starken Säuren, Oxosäuren und Epoxiden fernhalten. Inkompatibel mit Metallhalogenaten, Silberfluorid und Tetrahydrofuran |
| Calciumfluorid-Upstream-Produkte und Rohstoffe |
| Rohstoffe | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->Calciummagnesiumphosphat (CMP) |
| Vorbereitungsprodukte | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->MAGNESIUMHEXAFLUORACETYLACETONAT-DIHYDRAT |
Beliebte label: Calciumfluorid, China Calciumfluorid Hersteller, Lieferanten, Fabrik
Ein paar: Zinkfluorid
Der nächste streifen: Strontiumfluorid
Das könnte dir auch gefallen
Anfrage senden
